EduForum EduForum - forum maturzystów i licealistów
Liceum, matura, studia ? - edu forum Twaina

Witamy na forum edukacyjnym Marka Twaina - pomocna dłoń w świecie nauki

Liceum, matura, studia? - dyskusje, pytania, porady.


Dołącz do grona edu forum - Zapraszamy!   Nie masz konta? -> Rejestracja

  Najczęściej szukane zagadnienia na forum:

              arkusze maturalne  Arkusze maturalne - Maj 2010

              Matura forum  Matura

              Student forum  Studia

              Matura forum  Poradnik maturzysty



Zadania z pH - obliczanie pH roztworu
Idź do strony Poprzedni  1, 2, 3 ... 10, 11, 12 ... 24, 25, 26  Następny
 
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia
Autor Wiadomość
mlun



Dołączył: 04 Wrz 2009
Posty: 3

PostWysłany: Nie Wrz 06, 2009 1:21 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

A reszta w 3 zadaniu jest, ok?
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1937
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Nie Wrz 06, 2009 4:44 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

3.Wiedząc że pKb amoniku wynosi 4.8 oszacuj pH:
a) 0.1M roztworu amoniaku


Dane :

pKb = 4,8, czyli Kb = 1,6 x 10^-5

Cmol = 0,1 mol/dm3

Reakcja :

NH4OH ---> NH4^+ + OH^-

Obliczam stopień dysocjacji ά

Cmol/Kb > rowne 400

10^-1/1,6 x 10^-5 > 400, czyli stosuję wzór uproszczony wynikający z prawa rozcieńczeń Ostwalda .

ά = [ Kb/Cmol ] – wyrażenie w nawiasie jest pod pierwiastkiem


ά = [1,6 x 10^-5 / 10^-1 ] - całe wyrażenie jest pod pierwiastkiem
ά = 1,26 x 10^-3 - stopień dysocjacji .

Obliczam stężenie jonow [OH^-]


ά = [OH^-] / Cmol

[OH^-] = ά x Cmol

[OH^-] = 1,26 x 10^-3 x 10^-1 = 1,26 x 10^-4

Obliczam pOH

pOH = - log [OH^-]

pOH = -log [ 1,26 x 10^-4]

pOH = 4 – log 1,26

pOH = 3,9

Obliczam pH z iloczynu jonowego wody

pH + pOH = 14

pH = 14 – 3,9 = 10, 1

Mój wynik jest inny Sad

Na teraz zastanawiam się jak ugryźć 2 zadanie .....


Ostatnio zmieniony przez Grazyna dnia Wto Lis 10, 2009 6:21 pm, w całości zmieniany 1 raz
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
mam_m_v3



Dołączył: 03 Paź 2009
Posty: 2

PostWysłany: Sob Paź 03, 2009 5:44 pm    Temat postu: Obliczanie pH Odpowiedz z cytatem

Witam. Proszę o pomoc.

Oblicz pH roztworu

a) 0,1 mol/ dm^3 Na2CO3
b) 0,1 mol/ dm^3 NH4NO3
c) 1*10^-9 mol/dm^3 HCl

Dane:

Stałe dysocjacji kwasowej:
NH4^+ 6*10^-10
H2CO3 4*10^-7
HCO3^- 5*10^-11

Iloczyn jonowy wody 10^-14


Bardzo proszę o pomoc.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1937
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Nie Paź 04, 2009 1:12 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Oblicz pH roztworu
poczytaj sobie post pH soli hydrolizujących , tam wyjaśniłam jak liczy się tego typu zadanka

a) 0,1 mol/ dm^3 Na2CO3

pH = 1/2 pKw + 1/2 pKc + 1/2 log C


pKw = 14

pKc = - log 4 x 10^-7

pKc = 7 – log 4

pKc = 7 – 0,6 = 6,4

pH = ½ x 14 + ½ x 6,4 + ½ x 1

pH = 7 + 3,2 + 0,5

pH = 10,7


b) 0,1 mol/ dm^3 NH4NO3

pH soli mocnych kwasów i słabych zasad można obliczyć ze wzoru :

pH =1/2 pKw - 1/2 pKb – 1/2 log C

pKb = - log 6 x 10^-6

pKb = 6 – log 6

pKb = 6 – 0,78

pKb = 5,22

pH = 1/2 x 14 - 1/2 x 5,22 - 1/2 x 1

pH = 7 - 2,61 – 0,5

pH = 3,89


c) 1*10^-9 mol/dm^3 HCl

Czy to jest stężenie kwasu ? , bo pH wychodzi mi 9, a jest to niemożliwe bo powinno być poniżej 7 Sad może coś wymyślisz ....)
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
mam_m_v3



Dołączył: 03 Paź 2009
Posty: 2

PostWysłany: Nie Paź 04, 2009 2:31 pm    Temat postu: Podziękowania Odpowiedz z cytatem

Serdeczne dzięki za 2 pierwsze przykłady, bo nie miałem pojęcia jak je rozwiązać. Natomiast na trzeci znam wzór ale też mi wychodzi, że kwas ma odczyn zasadowy. Jeszcze raz wielkie dzięki. Very Happy
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1937
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Nie Paź 04, 2009 5:59 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Według danych z zadania pH = 9 , ale nie jest to sensowne .... Sad

pozdrawiam
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
nadwrazliwosc



Dołączył: 20 Lut 2009
Posty: 6

PostWysłany: Wto Lis 10, 2009 1:38 am    Temat postu: ratunku! pomocy! Odpowiedz z cytatem

witam serdecznie

na dzisiejszy sprawdzian zrobiłam niemalże wszytskie zadania ze zbioru - no właśnie - niemalże. Oczywiście, musiałam się przy kilku 'zaciąć' (: nie potrafię ich rozwiązać, bardzo prosze o pomoc!

zad1 Oblicz pH wodnego roztworu kwasu azotowego (III) o stężeniu 1,5% i stałej dycocjacji k=7,08 x 10^-4. Gęstość roztworu przyjmij za równą gęstosći wody

zad2 Oblicz stopień dyscocjacji amonikau (k=1,75 x 10^-5) w jego wodnym roztworze o pH = 11

Zad3 Oblicz stężenie jonów wodorowych w wodnym roztworze kwasu siarkowego (IV) (Ka1=1,23 x 10^-2 ; Ka2=6,61 x 10^-6) o stęzeniu 0,04 mol/dm3

jesze raz barzdo proszę o pomoc i z góry serdecznie dziękuję
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1937
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Wto Lis 10, 2009 6:09 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

zad1 Oblicz pH wodnego roztworu kwasu azotowego (III) o stężeniu 1,5% i stałej dysocjacji k=7,08 x 10^-4. Gęstość roztworu przyjmij za równą gęstosći wody

Dane ;

Cp = 1,5 %

K = 7,08 x 10^-4

d = 1 g/cm3 = 1000 g/dm3 – gęstość roztworu
M HNO2 = 1 + 14 + 32 = 47 g/mol
Przeliczam stężenie procentowe na molowe ( korzystam z gotowego wzoru )

Cmol = Cp x d / M x 100%

Cmol = 1,5 % x 1000 g/dm3 / 47 g/mol x 100%

Cmol = 0,32 mol/dm3 = 3,2 x 10^-1 mol/dm3

Korzystam z prawa rozcieńczeń Ostwalda


Cmol/K >/ 400

3,2 x 10^-1/ 7,08 x 10^-4 >/ 400

Korzystam ze wzoru uproszczonego

K = Cmol x α ^2

α = √ K/ Cmol

α = √ 7,08 x 10^-4 / 3,2 x 10^-1

α = √ 0,22 x 10^-2 = 0,47 x 10^-1 = 0,047

Obliczam [H^+] ze wzoru na stopień dysocjacji .


α = [H^+] / Cmol

[H^+] = α x Cmol

[H^+] = 0,047 x 0,32 = 0,015 mol/dm3 = 1,5 x 10^-2 mol/dm3


pH = -log [H^+]

pH = -log [1,5 x 10^-2]

pH = 2 – log 1,5 = 2 – 0,17 = 1,83

Czy taki wynik otrzymałaś, może masz odpowiedź do zadania 2, mnie stopień dysocjacji wyszedł 0,0175 .
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
176190



Dołączył: 15 Lis 2009
Posty: 1

PostWysłany: Nie Lis 15, 2009 11:08 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Ja mam duży problem z 2 zadaniami, może ktoś jest na tyle mądry, że potrafi je rozwiązać Very Happy

1)Zmieszano 74.4 cm^3 roztworu HCl o pH=1.5 i 521cm^3 roztworu H2SO4, w którym pSO4=2.7.
Obliczyć pH w tym roztworze. Założyć addytywność objętości.

2)Zmieszano równe objętości 0.642 M KCl oraz 0.759 M K2SO4
Obliczyć stężenie molowe jonów potasu w końcowym roztworze.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1937
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Pon Lis 16, 2009 4:13 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

wlaśnie liczę te zadanka, może masz odpowiedzi Smile

W zadaniu 2 wyszło mi Cmol = 1,1385 mol/dm3


W zadaniu 1 pH = 2,09

ale nie jestem pewna .....
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
malinka90



Dołączył: 03 Gru 2009
Posty: 19

PostWysłany: Czw Gru 03, 2009 2:42 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

prosze o pomoc

Oblicz pH roztworów o podanych stężeniach jonów wodoru
a) 0,2 mol* dm^-3
b) 0,03 mol* dm^-3
c) 0,00005 mol* dm^-3

Oblicz pH roztworów o podanych stężeniach jonów wodorotlenkowych
a) 0,02 mol* dm^-3
b) 0,0003 mol* dm^-3
c) 0,000005 mol* dm^-3

z góry dzieki za pomoc;)
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1937
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Pią Gru 04, 2009 10:12 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Oblicz pH roztworów o podanych stężeniach jonów wodoru
a) 0,2 mol* dm^-3


[H^+] = 0,2 = 2 x 10^-1 mol/dm3

pH = - log [H^+]

pH = - log [ 2 x 10^-1]

pH = 1 – log 2 = 1 – 0,3 = 0,7
b) 0,03 mol* dm^-3

[H^+] = 0,03 = 3 x 10^-3

pH obliczasz podobnie jak w przykładzie a
c) 0,00005 mol* dm^-3

[H^+] = 0,00005 = 5 x 10^-5 mol/dm3

pH obliczysz sama ....

Oblicz pH roztworów o podanych stężeniach jonów wodorotlenkowych
a) 0,02 mol* dm^-3


[OH} = 0,02 = 2 x 10^-2 mol/dm3

pOH = - log[OH^-]

pOH = - log [2 x 10^-2]

pOH = 2 – log2 = 2 – 0,3 = 1,7

pH + pOH = 14

pH = 14 – pOH

pH = 14 – 1,3 = 12,7

pozostałe przykłady robisz podobnie
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Kasza



Dołączył: 13 Sty 2010
Posty: 2
Skąd: Lublin

PostWysłany: Sro Sty 13, 2010 5:30 pm    Temat postu: podobne zadanko z pH..;/ Odpowiedz z cytatem

Bardzo proszę o pomoc (chociazby wskazówki) jak rozwiazac takie zad:

Zmieszano 100cm3 roztworu KOH o steżeniu 0,1mol/dm3 i 500cm3 roztworu H2SO4 o steżeniu 0,02mol/dm3. Oblicz pH otrzymanego roztworu.

na poczatku zapisąłam reakcję. w postaci jonowej pozostało mi 2OH- + 2H+ -> 2H2O
policzyłam ilość moli KOH=0,01mola i H2SO4=0,01mola
teraz to tylko dodaje i dziele przez łaczną objetosc?? Question Smile [/quote][/code]
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość Wyślij email
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1937
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Sro Sty 13, 2010 7:32 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

2KOH + H2SO4 ----> K2SO4 +2 H2O

Z reakcji wynika, że reagują 2 mole KOH z 1 molem H2SO4
2 mole KOH ----- 1 molem H2SO4

X moli KOH ---------------- 0,01

X = 0,2 mola – tyle powinno przereagować KOH
Czyli masz nadmiar KOH o : 0,2 – 0,01 = 0,19 mola

Teraz obliczamy Cmol

Cmol = n /V1+ V2

Cmol = 0,19 / 0,6 dm3 = 0,32 mol/dm3

KOH ---> K^+ + OH^-

[OH^- ] = Cmol = 0,32 mol/dm3

pOH = -log[0,32 ]

pOH = - log [3,2 x 10^-1 ]

pOH = 1 +0,49 = 1,49

pH + pOH = 14

pH = 14 – pOH

pH = 14 – 1,49 = 12,51
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Kasza



Dołączył: 13 Sty 2010
Posty: 2
Skąd: Lublin

PostWysłany: Czw Sty 14, 2010 7:27 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Dziekuje bardzo za pomoc SmileSmile
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość Wyślij email
Wyświetl posty z ostatnich:    Zobacz poprzedni temat : Zobacz następny temat  
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Idź do strony Poprzedni  1, 2, 3 ... 10, 11, 12 ... 24, 25, 26  Następny
Strona 11 z 26

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


Licea zaoczne | Katalog stron | Forum Edukacyjne | ViPcenter.pl | Arkusze maturalne
Odżywki, suplementy dla mózgu | Katalog Ciekawych Stron | Home.pl