EduForum EduForum - forum maturzystów i licealistów
Liceum, matura, studia ? - edu forum Twaina

Witamy na forum edukacyjnym Marka Twaina - pomocna dłoń w świecie nauki

Liceum, matura, studia? - dyskusje, pytania, porady.


Dołącz do grona edu forum - Zapraszamy!   Nie masz konta? -> Rejestracja

  Najczęściej szukane zagadnienia na forum:

              arkusze maturalne  Arkusze maturalne - Maj 2010

              Matura forum  Matura

              Student forum  Studia

              Matura forum  Poradnik maturzysty



Zadania z pH - obliczanie pH roztworu
Idź do strony Poprzedni  1, 2, 3 ... 20, 21, 22 ... 24, 25, 26  Następny
 
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia
Autor Wiadomość
samouk555



Dołączył: 27 Lut 2011
Posty: 3

PostWysłany: Nie Lut 27, 2011 9:19 pm    Temat postu: nie wiem czy dobrze Odpowiedz z cytatem

Oblicz stopień dysocjacji kwasu octowego w r-r o stężeniu molowym 0,1mol/dm^3 jeśli stała dysocjacji wynosi 1,8*10^5 (do minus piątej) mi alfa wyszło 1,34%

zad.2
stała dysocjacji kwasu chlorowego wynosi K= 5 raz 10 ^ 8 (minus ósmej). Oblicz pH r-r Cm = 0,001. mi pH wyszło 3
zad.3

Oblicz Cm roztworu kwasu octowego o pH równym 3 jeśli stała wynosi K= 1,75 razy 10 ^5 (minus piątej)
mi wyszło 0,057

zad.4 oblicz pOH r-r amoniaku o stężeniu cm=o,01mol/dm^3 jesli K=1,75 razy 10 ^5 (minus piątej) mi wyszło 11

wpisz do tabelki stany skupienia ośrodka ośrodek dyspersyjnego i substancji zdyspergowana


szkło
dym
krochmal
pumeks
dezodorant
gazowana woda mineralna
jodyna
powietrze
________________________
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Pon Lut 28, 2011 9:09 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

1. Oblicz stopień dysocjacji kwasu octowego w r-r o stężeniu molowym 0,1mol/dm^3 jeśli stała dysocjacji wynosi 1,8*10^5 (do minus piątej).

a = ?

Cmol = 0,1 mol/dm3

K = 1,8 x 10^-5

CH3COOH ----> H^+ + CH3COO^- Korzystasz z prawa rozcieńczeń Ostwalda


K = Cmol x a^2 / 1- a

Cmol/K > = 400

1 x 10^-1 / 1,8 x 10^-3 >= 400

Warunek jest spełniony, a więc można zastosować wzór uproszczony.

K = Cmol x a^2


a^2 = K/ Cmol

a^2 = 1,8 x 10^-5 / 10^-1

a^2 = 1,8 x 10^-4

po spierwiastkowaniu


a = 1,34 x 10^-2

a = 0,0134 = 1,34 %



ad.2
stała dysocjacji kwasu chlorowego wynosi K= 5 raz 10 ^ 8 (minus ósmej). Oblicz pH r-r Cm = 0,001.
mi pH wyszło 3

Cmol/K >= 400

10^-3 / 5 x 10^-8 >= 400

Obliczam stopień dysocjacji z prawa rozcieńczeń Ostwalda

K = Cmol x a^2
a^2 = K /Cmol


a^2 = 5 x 10^-8 / 10^-3


a^2 = 5 x 10^-5 = 0,5 x 10^-4

a = 0,71 x 10^-2


a = [H^+] / Cmol

[H^+] = Cmol x a

[H^+] = 10^-3 x 0,71 x 10^-2 = 0,71 x 10^-5


pH = -log [H^+]

pH = - log [0,71 x 10^-5 ]

pH = 5 + 0,148 = 5,148 – mnie tak wyszło
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
joanna_2201



Dołączył: 15 Mar 2011
Posty: 2

PostWysłany: Wto Mar 15, 2011 1:54 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

witam. miałabym do pani prosbe o zrobienie zadania w ktorym trzeba obliczyc ph.
1. .Oblicz pH 0,005 molowego H3PO4 alfa=0,7 i podac wzory z ktorych korzystano
2.Obliczyc pH 0,005 molowego Mg(OH2) ALFA = 1
3. obliczyc pH 0.002 molowego HCO ( nie pamietam dokladnie) alfa=0.9
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Wto Mar 15, 2011 8:51 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

2.Obliczyc pH 0,005 molowego Mg(OH2) ALFA = 1

Mg(OH)2 -----> Mg^2+ + 2OH^-

a = 1

a = [OH^-] / Cmol

[OH^-] =2x a x Cmol

[OH^-] = 1 x 0,005 x 2 = 0,01 mol/dm3

pOH = -log [OH^-]

pOH = - log 10^-2

pOH = 2




pH + pOH = 14

pH = 14 – 2 = 12

3. Obliczyc pH 0.002 molowego HCO ( nie pamietam dokladnie) alfa=0.9

Nie wiem co to jest HCO ( HCO3^-, lub HClO ?)
Smile
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
joanna_2201



Dołączył: 15 Mar 2011
Posty: 2

PostWysłany: Sro Mar 16, 2011 10:53 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

dziekuje bardzo:) pisze kolokwium z chemi i takie zadania byly wlasnie. bylo 7 grup i nie wszytskie dziewczyny pamietaja swoj test. zalezy mi bardzo na zrobieniu tych zadan :

1.Oblicz pH 0,005 molowego H3PO4 alfa=0,7

2.Oblicz pH 0,03 molowego KOH alfa= 1.0

3.Oblicz pH 0,005 molowego HMnO4 alfa=0,9

bardzo dziekuje za zrobienie tych zadańSmile ja probuje ale nei chca mi wyjsc Sad
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Sob Mar 19, 2011 7:43 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

1.Oblicz pH 0,005 molowego H3PO4 alfa=0,7

H3PO4 ----> 3H^+ + PO4^3-

Stopień dysocjacji a = [H^+]/ Cmol

[H^+] = a x Cmol

[H^+] = 0,005 x 3 x 0,7

[H^+] = 0,01 mol/dm3

pH = - log [H^+]

pH = - log 10^-2

pH = 2

2.Oblicz pH 0,03 molowego KOH alfa= 1.0

KOH ----> K^+ + OH^-

a jest równe 1 , a więc jest to mocny elektrolit , czyli stężenie KOH jest równe stężeniu OH^-

[OH^-] = 0,03 mol/dm3 = 3 x 10^-2 mol/dm3

Obliczam pOH

pOH = - log [OH^-]

pOH = -log 3 x 10^-2

pOH = 2- 0,3 = 1,7

pH + pOH = 14

pH = 14 – 1,7 = 123

3.Oblicz pH 0,005 molowego HMnO4 alfa=0,9


[H^+] = a x Cmol

[H^+] = 0,9 x 0,005 = 4,5 x 10^-3 mol/dm3


pH = - log 4,5 x 10^-3

pH = 3 - 0,65 = 2,35
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Edith00



Dołączył: 27 Mar 2011
Posty: 5

PostWysłany: Nie Mar 27, 2011 1:22 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Prosze o pomoc z tym zadaniem. siedze juz nad nim dwa dni i nic nie wychodzi a mam to na jutro! ;(
Do roztworu buforowego otrzymanego przez zmieszaie 100cm^3 0,4M roztworu amoniaku i 60cm^3 0,5M roztworu azotanu (V) amonu dodano:
a) 40cm^3 wody
b) 40cm^3 0,2M NaOH
c) 40cm^3 0,2M HNO3.
Obliczyc zmiany pH otrzymanych roztworow w stosunku do roztworu wyjsciowego.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Nie Mar 27, 2011 6:56 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Właśnie robię to zadanko, masz wyniki końcowe ??.Napisz jakieś swoje przemyślenia .
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Edith00



Dołączył: 27 Mar 2011
Posty: 5

PostWysłany: Nie Mar 27, 2011 7:44 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

wlasnie nie wiem jakie wyniki powinny wyjsc ;/ mi raz wyszlo poczatkowe pH 1,5... potem wiecej... w ogole abstrakcja. w ogole nie wiem jak z ta woda, bo kiedys nam mowili ze woda nie wplywa na odczyn, a teraz takie zadanko ;/
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Nie Mar 27, 2011 7:57 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Do roztworu buforowego otrzymanego przez zmieszaine 100cm^3 0,4M roztworu amoniaku i 60cm^3 0,5M roztworu azotanu (V) amonu dodano:
a) 40cm^3 wody
b) 40cm^3 0,2M NaOH
c) 40cm^3 0,2M HNO3.
Obliczyć zmiany pH otrzymanych roztworow w stosunku do roztworu wyjsciowego.

Dane :
V ( NH3) = 100 cm3 = 0,1 dm3
Cmol (NH3) = 0,4 mol/dm3
Obliczam początkową ilość moli NH3
Cmol = n/V
n NH3 = 0,1 dm3 x 0,4 mol/dm3 = 0,04 mola

V NH4NO3 = 0,6 dm3
CmolNH4NO3 = 0,5 mol/dm3

nNH4NO3 = 0,6 dm3 x 0,5 mol/dm3 = 0,3 mola
Obliczamy stężenia amoniaku i soli po zmieszaniu

C mol NH3 = 0,04 mola / 0,1 dm3 + 0,6 dm3
CmolNH3 = 0,057 mol/dm3

Cmol NH4NO3 = 0,3 mola / 0,7 dm3 = 0,43 mol/dm3

[OH^-] = Kb x C mol NH3 / Cmol NH4NO3

[OH^-] = 1,8 x 10^-5 x 0,057/0,43

[OH^-] = 1,8 x 10^-5 x 1,33 ^-1
[OH^-] =2,4 x 106-6

pOH = - log 2,4 x 10^-6
pOH = 5 – 0,3 = 4,7

pH = 14 – 4,7 = 9,3 – takie jest pH wyjściowe roztworu buforowego

A) po dodaniu wody - fakt Smile woda nie spowoduje zmiany ilości moli amoniaku i soli w roztworze, nie może więc spowodować zmiany pH roztworu. Jedynie w dokładniejszych obliczeniach, gdy zamiast stężeń bierzemy pod uwagę aktywność jonów, dodatek wody spowoduje bardzo nieznaczną zmianę pH roztworu buforu.

Wyliczyłam i wyszło mi pH 9,4 - czyli nieznacznie .

Przyklady b i c podobnie, powodzenia
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Edith00



Dołączył: 27 Mar 2011
Posty: 5

PostWysłany: Nie Mar 27, 2011 8:01 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

dziekuje bardzo!!!!!!!!!!!!!! Very Happy Very Happy Very Happy
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Nie Mar 27, 2011 8:03 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

a) bufor amonowy
w roztworze zachodzą reakcje: NH3 + H2O ◄═► NH4+ + OH–
NH4NO3 ―► NH4+ + NO3–
podczas dodawania mocnego kwasu: H+ + NH3 ―► NH4+
podczas dodawania mocnej zasady: OH– + NH4+ ―► NH3 + H2O


to Ci się przyda do pozostałych pkt.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Edith00



Dołączył: 27 Mar 2011
Posty: 5

PostWysłany: Nie Mar 27, 2011 8:22 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

pogubilam sie troszke... jak np robie z NaOH, to musze obliczyc teraz Cmol i podzielic przez co?? Confused
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Edith00



Dołączył: 27 Mar 2011
Posty: 5

PostWysłany: Nie Mar 27, 2011 8:35 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

prosze o ostatnia podpowiedz. bo nie wiem jka mam potraktowac ten powstaly bufor skladajacy sie z dwoch. jakas jedna liczbe, czy mnozyc i dzileic tak jak tamto, tyle ze dodajac Cmol NaOH...?
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Nie Mar 27, 2011 9:35 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Obliczam ilość moli zasady NaOH

n = 0,2 mol/dm3 x 0,04 dm3 =0,008 mola
Ilość moli NH4OH po dodaniu mocnej zasady
n = 0,04 + 0,008 = 0,048 mola
nsoli = 0,3 – 0,008 = 0,292 mola

pH buforu po dodaniu mocnej zasady :

pH = pKw – pKb + lg( Czasad/ Csoli)

pH = 14 – 4,74 + log ( 0,048 / 0,292)

pH = 8,48 – jak nie pomyliłam się w obliczeniach Smile

c) 40cm^3 0,2M HNO3.

Po dodaniu kwasu HNO3
n = 0,008 mola – ilość moli HNO3
pH = 14 – 4,74 + log( 0,04- 0,008 / 0,04 + 0,008 )
chyba tak ....
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Wyświetl posty z ostatnich:    Zobacz poprzedni temat : Zobacz następny temat  
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Idź do strony Poprzedni  1, 2, 3 ... 20, 21, 22 ... 24, 25, 26  Następny
Strona 21 z 26

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


Licea zaoczne | Katalog stron | Forum Edukacyjne | ViPcenter.pl | Arkusze maturalne
Odżywki, suplementy dla mózgu | Katalog Ciekawych Stron | Home.pl