EduForum EduForum - forum maturzystów i licealistów
Liceum, matura, studia ? - edu forum Twaina

Witamy na forum edukacyjnym Marka Twaina - pomocna dłoń w świecie nauki

Liceum, matura, studia? - dyskusje, pytania, porady.


Dołącz do grona edu forum - Zapraszamy!   Nie masz konta? -> Rejestracja

  Najczęściej szukane zagadnienia na forum:

              arkusze maturalne  Arkusze maturalne - Maj 2010

              Matura forum  Matura

              Student forum  Studia

              Matura forum  Poradnik maturzysty



Kwasy budowa i właściwości

 
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia
Autor Wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Sro Paź 24, 2007 9:53 pm    Temat postu: Kwasy budowa i właściwości Odpowiedz z cytatem

Kwasy – budowa, reakcje otrzymywania

1.Budowa kwasów

Kwasy to związki chemiczne zbudowane z atomów wodoru i reszty kwasowej. Wartościowośc reszty kwasowej zależy od ilości atomów wodoru

Wyróżniamy kwasy tlenowe ( w reszcie kwasowej znajdują się atomy tlenu) oraz kwasy beztlenowe, które nie posiadają w reszcie kwasowej atomów tlenu.

2. Nazewnictwo kwasów tlenowych.
H2SO4 – kwas siarkowy (VI) – w nawiasie podana jest wartościowość siarki
H2SO3 – kwas siarkowy (IV)

HNO3 – kwas azotowy (V)

HNO2 – kwas azotowy (III)

H2CO3 – kwas węglowy.

Jeżeli pierwiastek tworzy więcej kwasów i ma ten sam stopień utlenienia

rozróżnia się je stosując przedrostki orto – większą liczbę atomów w

cząsteczce, meta, mniejszą liczbę atomów w cząsteczce, przykład poniżej.

H2SiO3 – kwas metakrzemowy (IV)

H2SiO4 – kwas ortokrzemowy (IV)

HPO3 – kwas metafosforowy (V)

H3PO4 – kwas ortofosforowy ( V)

3. Nazewnictwo kwasów beztlenowych
HBr – kwas bromowodorowy

HCl – kwas chlorowodorowy ( solny)

H2S – kwas siarkowowodorowy

4. Reakcje otrzymywania kwasów tlenowych

Reakcja tlenków kwasowych z wodą

N2O3 + H2O ---> 2HNO2

SO3 + H2O --->H2 SO4

Reakcja mocnego kwasu z solą kwasu słabego

HCl + CaCO3 --->CaCl2 + H2O +CO2

Wytrącanie osadu kwasu trudno rozpuszczalnego w reakcji jego soli z mocnym kwasem

Na2SiO3 + H2SO4 -->H2SiO3 + Na2 SO4

5. Reakcje otrzymywania kwasów beztlenowych
Tego rodzaju kwasy powstają przez rozpuszczenie w wodzie gazowych

wodorków niemetali z grupy tlenowców i fluorowców

HCl –H2O----->HCl

6. Właściwości kwasów

Kwasy dysocjują na kationy wodorowe i aniony reszty kwasowej .

W roztworze wodnym w różnym stopniu ulegają rozpadowi na jony.

Kwasy , które zawierają więcej niż jeden atom wodoru dysocjują

stopniowo, np.:

H2SO4 ---> H+ + HSO4-
HSO4- ----> H+ + SO42-
Kwasy dzielimy na mocne i słabe. Kwasy mocne: HNO3, H2SO4, HClO4, HCl, HBr, HI.

Słabe kwasy: H2CO3, H2SO3, HNO2.

Kwasy reagują z wodorotlenkami, z tlenkami zasadowymi, z metalami

aktywnymi z grupy I i II układu okresowego dając sole.

Metale mniej aktywne, takie jak Au, Pt, Cu, Ag, Hg reagują tylko z

kwasami utleniającymi , np. HNO3.

Roztwory wodne kwasów barwią wskaźniki : oranż metylowy z żółtego na

czerwony, papierek lakmusowy na różowo.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Wyświetl posty z ostatnich:    Zobacz poprzedni temat : Zobacz następny temat  
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Strona 1 z 1

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


Licea zaoczne | Katalog stron | Forum Edukacyjne | ViPcenter.pl | Arkusze maturalne
Odżywki, suplementy dla mózgu | Katalog Ciekawych Stron | Home.pl