EduForum EduForum - forum maturzystów i licealistów
Liceum, matura, studia ? - edu forum Twaina

Witamy na forum edukacyjnym Marka Twaina - pomocna dłoń w świecie nauki

Liceum, matura, studia? - dyskusje, pytania, porady.


Dołącz do grona edu forum - Zapraszamy!   Nie masz konta? -> Rejestracja

  Najczęściej szukane zagadnienia na forum:

              arkusze maturalne  Arkusze maturalne - Maj 2010

              Matura forum  Matura

              Student forum  Studia

              Matura forum  Poradnik maturzysty



Objetość gazów. Zadania. Proszę o pomoc

 
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia
Autor Wiadomość
olaa



Dołączył: 28 Paź 2007
Posty: 32

PostWysłany: Nie Paź 28, 2007 1:40 pm    Temat postu: Objetość gazów. Zadania. Proszę o pomoc Odpowiedz z cytatem

Będę bardzo wdzieczna za pomoc w rozwiazaniu zadania.

Oceń i oblicz, czy wiecej czasteczek tlenu zawartych jest w 1 dm3 powietrza odmierzonegow warunkach normalnych, czy w 250 cm3 tlenu odmierzonego w temperaturze 27 stopni C w tym samym ciśnieniu.

Z góry dziękuję za pomoc.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Nie Paź 28, 2007 7:53 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Oceń i oblicz, czy więcej cząsteczek tlenu zawartych jest w 1 dm3 powietrza odmierzonego w warunkach normalnych, czy w 250 cm3 tlenu odmierzonego w temperaturze 27 stopni C w tym samym ciśnieniu.

To zadanko dotyczy objętości jaką zajmują gazy w warunkach

normalnych, poczytaj mój post pod tym tytułem na naszym forum. Druga

część zadania dotyczy objętości gazów jaką zajmują w różnych

warunkach ciśnienia i temperatury – też masz post na ten temat.

Podpowiem ci co masz zrobić


1.Oblicz jaka ilość cząsteczek tlenu zawarta jest w 1 dm3 tlenu w warunkach normalnych.

1mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość
22,4 dm3 .

1 mol dowolnej substancji zawiera 6,02 x 1023 atomów , cząsteczek bądź jonów.
Ułóż proporcję X cząsteczek – w 1 dm3
6,02 x 1023 - 22, 4 dm3

2.Do drugiej części zadania wykorzystaj równanie Clapeyrona

pxV = n x R xT

p – ciśnienie gazu w hPa - ciśnienie w warunkach normalnych wynosi 1013 hPa

V – objętość w dm3

n – liczba moli gazu

R stała gazowa = 83,1[ hPa x dm3/ mol x K], lub 8,31 [ Pa x m3/ mol x K]

T – temperatura w stopniach Kelwina – zamień stopnie Celcjusza na Kelwina T = 273 + 27

oblicz liczbę moli n z tego równania , a potem liczbę cząsteczek, korzystając z liczby Avogadra ( 6,02 X 1023).
Daj znać jak będziesz miała problemy, pozdrawiam Smile
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Wyświetl posty z ostatnich:    Zobacz poprzedni temat : Zobacz następny temat  
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Strona 1 z 1

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


Licea zaoczne | Katalog stron | Forum Edukacyjne | ViPcenter.pl | Arkusze maturalne
Odżywki, suplementy dla mózgu | Katalog Ciekawych Stron | Home.pl