EduForum EduForum - forum maturzystów i licealistów
Liceum, matura, studia ? - edu forum Twaina

Witamy na forum edukacyjnym Marka Twaina - pomocna dłoń w świecie nauki

Liceum, matura, studia? - dyskusje, pytania, porady.


Dołącz do grona edu forum - Zapraszamy!   Nie masz konta? -> Rejestracja

  Najczęściej szukane zagadnienia na forum:

              arkusze maturalne  Arkusze maturalne - Maj 2010

              Matura forum  Matura

              Student forum  Studia

              Matura forum  Poradnik maturzysty



pH roztworu + stężenia

 
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia
Autor Wiadomość
p_ola



Dołączył: 12 Gru 2009
Posty: 2

PostWysłany: Sob Gru 12, 2009 3:29 pm    Temat postu: pH roztworu + stężenia Odpowiedz z cytatem

1. z 50cm3 azotanu srebra o gęstości d=1,1 g/cm3 wytrącono całkowicie jony srebra za pomocą 20cm3 0,05 molowego roztworu jodku potasu. oblicz cp roztwowu azotanu V srebra. Ag- 107, N-14, O- 16 g/mol
2. oblicz ile gramów jodu i ile cm3 alkoholu etylowego (d= 0,78g/cm3 ) potrzeba do sporządzenia 15g jodyny, czyli 10% roztworu jodu w alkoholu etylowym?
3.oblicz objętość SO2 uchodzącego do atmosfery (w warunkach normalnych) podczas spalania 0,5 tony węgla kamiennego zawierającego 3% siarki. C-12, S-32
4. Jakie będzie pH roztworu kwasu octowego, jeżeli do 500cm3 CH3COOH o stężeniu 0,05mol/dm3 dodano 2250 cm3 wody. stopień dysocjacji kwasu= 2,5%. oblicz stałą dysocjacji tego kwasu.
5. zmieszano 200cm3 roztworu kwasu solnego o pH= 3 i 200cm3 roztworu KOH o pH= 13. jaki będzie odczyn mieszany po reakcji. oblicz pH.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
p_ola



Dołączył: 12 Gru 2009
Posty: 2

PostWysłany: Sob Gru 12, 2009 3:32 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

proszę o pomoc w tych zadankach Smile
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Pon Gru 14, 2009 6:05 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

1. z 50cm3 azotanu srebra o gęstości d=1,1 g/cm3 wytrącono całkowicie jony srebra za pomocą 20cm3 0,05 molowego roztworu jodku potasu. oblicz cp roztworu azotanu V srebra. Ag- 107, N-14, O- 16 g/mol

Reakcja :

AgNO3 + K I-----> AgI + KNO3

V AgNO3 = 50 cm3
d = 1,1 g/cm3

Obliczam ilość moli KI

Cmol = n/V

n = Cmol x V

n = 0,05 mol/dm3 x 0,02 dm3 = 0,001 mola KI

Z równania wynika, że 1 mol AgNO3 reaguje z 1 molem KI, czyli przereagowało 0,001 mola AgNO3, obliczam jaka to jest masa .

M = 107 + 14 + 3 x 16 = 169 g/mol – masa molowa AgNO3

1 mol --- 169 g
0,001 mola ----- X

X = 0,169 g – masa substancji

Obliczam masę roztworu AgNO3

d = m/V

mr = d x Vr

mr = 50 cm3 x 1,1 g/cm3 = 5,5 g

Cp = ms x 100% /mr

Cp = 0,169 x 100% / 5,5

Cp = 3,07 %

2. oblicz ile gramów jodu i ile cm3 alkoholu etylowego (d= 0,78g/cm3 ) potrzeba do sporządzenia 15g jodyny, czyli 10% roztworu jodu w alkoholu etylowym?

Dane :

d = 0,78 g/cm3
mr = 15 g – masa roztworu

Cp = 10 %

Obliczam masę substancji, czyli ilość gramów jodu .

Cp = ms x 100% /mr

ms = Cp x mr / 100%

ms = 10% x 15 g /100%

ms = 1,5 g – masa jodu

Obliczam masę etanolu.
m = mr – ms

m = 15 – 1,5 = 13,5 g

Obliczam objętość etanolu

d = m/V

V = m/d

V = 13,5g / 0,78 g/cm3

V = 17,3 cm3
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Pon Gru 14, 2009 6:42 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

3.oblicz objętość SO2 uchodzącego do atmosfery (w warunkach normalnych) podczas spalania 0,5 tony węgla kamiennego zawierającego 3% siarki. C-12, S-32

0,5 t ------ 100%
X ----------- 3 %

X = 0,015 t – tyle zawarte jest siarki w 0,5 t węgla

S + O2 ----> SO2

Jeżeli spala się 1 mol siarki to powstaje 1 mol SO2, czyli 22 ,4 dm3 SO2 .

M = 32 g/mol – masa molowa

32 g S -------- 22,4 dm3 SO2
15000 g -------- X

X = 10500 dm3 = 10,5 m3- objętość SO2


4. Jakie będzie pH roztworu kwasu octowego, jeżeli do 500cm3 CH3COOH o stężeniu 0,05mol/dm3 dodano 2250 cm3 wody. stopień dysocjacji kwasu= 2,5%. oblicz stałą dysocjacji tego kwasu.



Obliczam Cmol kwasu octowego po rozcieńczeniu wodą

0,05 M ---------- Cmol – 0 = Cmol

Cmol

0M -------------- 0,05 – Cmol


V1/V2 = Cmol / 0,05 – Cmol

500/2250 = Cmol / 0,05 – Cmol
50 ( 0,05 – Cmol ) = 225 Cmol

Cmol = 0,09 mol/dm3


CH3COOH ----> H^+ + CH3COO^-

Obliczam stężenie jonow H ^+ ze wzoru na stopień dysocjacji

a = [H^+]/Cmol

[H^+] = Cmol x a

[H^+] = 0,025 x 0,09 mol/dm3 = 0,00225 mol/dm3 = 2,25 x 10^-3 mol/dm3

pH = -log [H^+]

pH = - log 2,25 x 10^-3

pH = 3 – log 2,25 = 3 – 0,35 = 2,65


Aby obliczyć stałą dysocjacji K korzystam z prawa rozcieńczeń Ostwalda, z uproszczonego wzoru, ponieważ stopień dysocjacji a jest mniejszy od 5 % ( 0,05)

K = a ^2 x Cmol

K = 0,025 ^2 x 0,09 = 0,00562 = 5,62 x 10^-3
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
lisek-maly



Dołączył: 15 Gru 2009
Posty: 6

PostWysłany: Wto Gru 15, 2009 6:22 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

a Czy mi mógłby ktoś wytłumaczyć takie zadania :
1)Oblicz pH roztworu wodorotlenku wapnia o stężeniu 2x10-3

2)Zmieszano równe objętości roztworów HCl o pH 3 i NaOH o pH 11. Jakie jest końcowe pH?

3)Zmieszano równe objętości roztworów HCl o stężeniu 10-3 mol/dm3 i NaOH o stężeniu 10-3 mol/dm3. Jakie jest końcowe pH?

4)Jakie jest stężenie jonów Cl- w roztworze kwasu solnego o pH = 2.5?

5)Proszę policzyć siłę jonową wszystkich (albo wybranych) roztrworów występujących w poprzednich zadaniach.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Sro Gru 16, 2009 6:51 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

1)Oblicz pH roztworu wodorotlenku wapnia o stężeniu 2x10-3

Ca(OH)2 ----> Ca^2+ + 2OH^-

Stężenie jonów OH^- jest dwa razy większe niż Cmol wodorotlenku wapnia .

[OH^-] = 2 x 2 x 10^-3 = 4 x 10^-3

pOH = - log [4 x 10^-3]

pOH = 3 – log 4

pOH = 3 – 0,3 = 2,7

pOH + pH = 14

pH = 14 – 2,7

pH = 11,3

2)Zmieszano równe objętości roztworów HCl o pH 3 i NaOH o pH 11. Jakie jest końcowe pH?

Reakcja :

HCl + NaOH -----> Nacl + H2O

HCl , pH = 3 , to [H^+] = 10 ^-3 mol/dm3 , to Cmol HCl = 10^-3 mol/dm3

NaOH , pH = 11, to pOH = 14 – 11 = 3 , to [OH^-] = 10^-3 mol/dm3 ,
to Cmol NaOH = 10^-3 mol/dm3

Z zależności na Cmol wyznaczam ilość moli kwasu i zasady

Cmol = n/V
n HCl = 10^-3 x V

nNaOH = 10^-3 x V

Ilości moli są sobie równe , a więc jest to zgodne z rachunkiem stechiometrycznym reakcji, czyli końcowe pH = 7

3)Zmieszano równe objętości roztworów HCl o stężeniu 10-3 mol/dm3 i NaOH o stężeniu 10-3 mol/dm3. Jakie jest końcowe pH?

To jest takie samo zadanie , tylko masz podane stężenia , a w zadaniu nr 2 podane były pH i trzeba było obliczyć stężenia HCl i NaOH

4)Jakie jest stężenie jonów Cl- w roztworze kwasu solnego o pH = 2.5?

HCl ---> H^+ + Cl^-

pH = 2,5 , to [H^+] = 10^-2,5 ,to [ H ^+] = 3,2 x 10^-3 mol/dm3

Z równania wynka, że stężenie Cl^- jest takie samo jak H^+
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
lisek-maly



Dołączył: 15 Gru 2009
Posty: 6

PostWysłany: Sob Sty 09, 2010 11:36 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Bardzo dziękuje za rozwiązanie zadanek, ale mam kolejną prośbę i kolejną dawkę zadań Sad

1)Jaka jest rozpuszczalność (w g/dm3) PbS jeśli wiadomo, że wartość pKSO tej soli wynosi 26.6? Masy atomowe: Pb 207.2 S 32.0 (nie umiem tutaj wyciagnac logarytmu z 10^-26,6)

2)Jaką objętość wody destylowanej należy dodać do 350 ml roztworu zawierającego 0.03mola NaCl i 0.03 mola KCl żeby siła jonowa zmalała 4 razy? (tutaj nijak nie rozumiem wzoru na siłę jonową...)

3)Ile g chlorku potasu należy rozpuścić w 600 cm3 wody destylowanej, żeby uzyskać roztwór o mocy jonowej równej 1 mol/dm3 ?(wiem, ze zadanie niby takie samo, ale jednak problem znowu mam...)

4)Zmieszano 120 cm3 roztworu KNO3 o stężeniu 0.03 mol/dm3, 100 cm3 roztworu KCl o stężeniu 0.06 mol/dm3 a następnie odparowano50 g wody. Oblicz siłę jonową tak uzyskanego roztworu. (tutaj takze podobne zadanie)

Z góry dziękuję
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
lisek-maly



Dołączył: 15 Gru 2009
Posty: 6

PostWysłany: Sob Sty 09, 2010 12:04 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

jeszcze jeden typ zadania:
1)Jakie jest pH roztworu octanu potasu o stężeniu 0.1 mol/dm3? pKa kwasu octowego = 4.8

2)Jakie jest pH roztworu roztworu kwasu octowego CH3COOH o stężeniu 0.2 mol/dm3? pKa =4.8 ( to wiem, że jest podobne do pierwszego zadania jakie w ogóle podałam -w pierwszym poście- ale po co tutaj używam pKa?)
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Nie Sty 10, 2010 8:40 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

1)Jakie jest pH roztworu octanu potasu o stężeniu 0.1 mol/dm3? pKa kwasu octowego = 4.8

CH3COOK – sól hydrolizująca, pochodzaca od mocnej zasady i słabego kwasu
Obliczam pH według wzoru :
pH = 1/2 log pKw + ½ lg pKa + ½ logCmol

pKw = 14

pKa = 4,8

pH = 7 + 2,4 + 0,5 = 9,9

2)Jakie jest pH roztworu roztworu kwasu octowego CH3COOH o stężeniu 0.2 mol/dm3? pKa =4.8 ( to wiem, że jest podobne do pierwszego zadania jakie w ogóle podałam -w pierwszym poście- ale po co tutaj używam pKa?)

Cmol = 0,2 mol/dm3

pKa = 4,8 to Ka = 1,5 x 10^-5 – stała dysocjacji CH3COOH

Korzystam z prawa rozcieńczeń Ostwalda

K = Cmol x a^2 / 1 - a

Cmol /K > = 400

0,2 / 1,5 x 10^-5 > 400, a więc mogę skorzystać z uproszczonego wzoru :

K = Cmol xa ^2

Obliczam stopień dysocjacji a

a = Ö K/Cmol

a = Ö1,5 x 10^-5 / 0,2 = 0,86 x 10^-2

Obliczam [H^+] – stężenie jonów H^+ ze zroru na stopień dysocjacji


a = [H^+] /Cmol


[H^+] = a x Cmol

[H^+] 0,86 x 10^-2 x 0,2 = 0,173 x 10^-2


pH = - log 0,173 x 10^-2

pH = 2 – log 0,173 = 2 + 0,76 = 2,76

chyba tak jak sie nie pomyliłam w obliczeniach Smile
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
gruszki



Dołączył: 13 Lut 2010
Posty: 2

PostWysłany: Sob Lut 13, 2010 5:38 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Chciałabym prosić o jak najszybsze możliwe rozwiązanie tych zadań:

1) Wodny roztwór soli 'X' o stężeniu 30% ma gęstość 1,33g*cm^-3. Do przygotowania 100 cm3 tego roztworu należy użyć substancji 'X' w ilości:?

2)Stężenie molowe wodnego roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 28% i gęstości d=1,239g*cm^-3 jest równe:?

3)W roztworze HCl stosunek molowy jonów wodorowych pochodzących z całkowitej dysocjacji kwasu do cząsteczek wody wynosi 1:30. Stężenie tego kwasu jest równe:?

4)Stężenie molowe roztworu NaOH (d=1g*cm^-3) o stężeniu 2% jest równe:?

5)Ze wzrostem stężenia słabego elektrolitu maleje jego stopień dysocjacji. Dlaczego?

6)W pewnym roztworze stężenie jonów H+ jest 100 razy mniejsze niż stężenie jonów OH-. Wartość Ph tego roztworu wynosi:?

7) Wodny roztwór octanu amonu wykazuje odczyn obojętny, ponieważ?
_________________
If you want to make God laugh, tell him about your plans.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Pon Lut 15, 2010 10:26 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

1. ) Wodny roztwór soli 'X' o stężeniu 30% ma gęstość 1,33g*cm^-3. Do przygotowania 100 cm3 tego roztworu należy użyć substancji 'X' w ilości:?

Dane :

Cp = 30 %

d = 1,33 g/cm3

V = 100 cm3

ms = ?

Ze wzoru na gęstość obliczam masę roztworu .

d= m r/V

mr = d x V

mr = 1,33 g/cm3 x 100 cm3 = 133 g


Cp = ms x 100% / mr

Cp x mr = ms x 100%

ms = Cp x mr / 100%

ms = 30 % x 133 g /100%

ms = 39,9 g


2)Stężenie molowe wodnego roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 28% i gęstości d=1,239g*cm^-3 jest równe:?

Cp = 28 %

d = 1,239 g/cm3 = 1239 g/dm3
M = 39 + 17 = 56 g/mol – masa molowa KOH

Cmol = Cp x d / 100 % x M

Cmol = 28 % x 1239 g/dm3 / 100% x 56 g/mol

Cmol = 6,195 mol/dm3


6)W pewnym roztworze stężenie jonów H+ jest 100 razy mniejsze niż stężenie jonów OH-. Wartość pH tego roztworu wynosi:?

Korzystam z iloczynu jonowego wody :

[H^+] x [OH^-] = 10^-14

[H^+] = [OH^-] / 100

[OH^-] / 10^2 x [OH^-] = 10^-14

[OH^-]^2 = 10 ^-12

[OH^-] = 10^-6 mol/dm3

Obliczam stężenie jonów [H^+]

[H^+] = 10^-6 / 10 ^2

[H^] = 10^-8

pH = - log [H^+]

pH = - log [ 10^-8]

pH = 8
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
gruszki



Dołączył: 13 Lut 2010
Posty: 2

PostWysłany: Wto Lut 16, 2010 12:10 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

ogromnie dziękuję za pomoc! ; ))
_________________
If you want to make God laugh, tell him about your plans.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
CHEMIA1991



Dołączył: 04 Lis 2014
Posty: 2

PostWysłany: Wto Lis 04, 2014 6:18 pm    Temat postu: chemia... pH stężenie ---POMOC Odpowiedz z cytatem

1) związki fosforu (V) mogę występować w wodzie w formie niezdysocjowanej (H3PO4) i w trzech formach zdysocjowanych (H2PO4-, HPO4 2-, PO4 3-). udział poszczególnych form fosforu (V) zależy od pH roztworu wodnego. wszystkie 4 formy są powiązane równowagami jonowymi trójstopniowej dysocjacji kwasu ortofosforowego. kolejne stałe dysocjacji mają następujące wartości:
Ka1=7,1*10^-3 Ka2=6,3*10^-8 Ka3=4,2-10^-13
wiedząc, że całkowita zawartość fosforu w wodzie wynosi 50 ugP/dm3 (w przeliczeniu na czysty fosfor) obliczyć stężenia poszczególnych form fosfotu (V) przy następujących wartościach pH roztworu wodnego
a. pH=12
b. pH=7
c. pH=5
d. pH=2

2.) próbkę 100cm3 wody poddano analizie na zawartość jonów azotanowych (V). okazało się że próbka zawiera 0,12*10^-3 mola jonów azotanowych
a. Oblicz stężenie molowe jonów azotanowych w tej próbce
g. podaj stężenie joonów azotanowych w jednostkach mgNO3/dm3, a także mgN/dm3

3.) w temperaturze 0stopni C iloczyn konowy wody ma wartość 1,15*10^-15 (mol/dm3)2. obliczyć wartość pH w czystej wodzie w tej temperaturze.

4.) w opisie składu chemicznego wody mineralnej podano następującą zawartość jonów:

Jon Stężenie, mg/dm3
Ca2+ 112,0
Mg2+ 24,3
Na+ 13,0
K+ 4,0
HCO3- 482,3
Cl- 7,1
F- 0,5

przyjmując zasadę że ładunki kationów i anionów muszą się równoważyć, oblicz stężenie jonów H+, OH- i pH wody.

Bardzo proszę o pomoc....
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Wyświetl posty z ostatnich:    Zobacz poprzedni temat : Zobacz następny temat  
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Strona 1 z 1

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


Licea zaoczne | Katalog stron | Forum Edukacyjne | ViPcenter.pl | Arkusze maturalne
Odżywki, suplementy dla mózgu | Katalog Ciekawych Stron | Home.pl