Iloczyn rozpuszczalnosci

[Meggy]

niestety ale wynik jest nieprawidłowy. a czy we wzorze na iloczyn rozpuszczalności przy 3X oraz 2X nie powinny być odpowiednie potęgi z równania?

[Grazyna]

przepraszam, oczywiście że trzeba było podnieść do potęg.... To z pośpiechu. Rozwiązanie już poprawiłam, myśle że jest ok. pozdrawiam

[Meggy]

dziekuje bardzo,jest ok. jeszcze mam problem z rozwiazaniem rownania redoks:

K2SO3 + KIO3 + H2SO4 -> KHSO4 + K2SO4 + HI

[Grazyna]

K2(I)S(IV)O3(-II) + K(I)I(V)O3(-II) + H2(I)S(VI)O4 (-II)------>

K(I)H(I)S(VI)O4(-II) + K2S(VI)O4 + H(I)I(-I)

w nawiasach zaznaczyłam stopnie utlenienia .


S^IV – 2e -------> S^VI - utlenianie 3

I^V-------> I^-I – 6e - redukcja 1



3K2SO3 + KIO3 + H2SO4 -> KHSO4 + 3K2SO4 + HI

[Grazyna]

1.Oblicz w miligramach masę jonów siarczkowych w 490 cm3 nasyconego roztworu siarczku arsenu(III) jeśli iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 4,00*10-29.

As2S3 ----> 2As^3+ + 3S^2-
X 2X 3X

IR = [As^3+]^2 x [S2-]^3

IR = (2X)^2 x (3X)^3

IR = 4X^2 x 27X^3

IR = 108 X^5

4 x 10^-29 = 108X^5

X^5 = 0,037 x 10^-29

X^5 = 0,37 x 10^-30

X = 0,82 x 10^-6 mol/dm3

Stężenie jonow S^2- = 3 x 0,82 x 10^-6 = 2,46 x 10^-6 mol/dm3

Masa jonów siarczkowych

Cmol = ms /M x V
ms = Cmol x M x V

ms = 2,46 x 10^-6 mol/dm3 x 32 g/mol x 0,49 dm3
ms = 38,6 x 10^-6 g = 38,6 x 10^-3 mg

[Meggy]

mam problem z zadaniem:

Rozpuszczalność Tl2S (mol/dm3) w pewnym roztworze K2S jest 80 razy mniejsza niż w wodzie. Ile mg jonów Tl+ znajduje się w 1019 cm3 tego roztworu?
ITl2S=9,0x10-23 MTl=204,37

wynik mi wychodzi:2,7289E-3
ale niestety jest on niedobry.

Proszę o pomoc

[Meggy]

wyszło już mi, ponieważ podzieliłam stężenie które mi wyszło z równania przez 80 a nie zaraz na początku sam iloczyn rozpuszczalności :)

[Grazyna]

Rozpuszczalność Tl2S (mol/dm3) w pewnym roztworze K2S jest 80 razy mniejsza niż w wodzie. Ile mg jonów Tl+ znajduje się w 1019 cm3 tego roztworu?
ITl2S=9,0x10-23 MTl=204,37

TL2S ---> 2Tl^+ + S^2-
X 2X X
Ir = 9 x 10^-23


Ir = [Tl]^2 x [S^2]

Ir = (2X)^2 x X = 4X^3

4X^3 = 9 x 10^-23

X^3 = 22,5 x 10^-1 x 10^-23

X = 2,82 x 10^-3

Rozpuszczalność w roztworze K2S : 2,82 x 10^-8 / 80 = 0,035 x 10^-8 mol/dm3



[Tl] = 2 x 0 035 x 10^-8 = 0,07 x 10^-8

Cmol = ms/ M x V

ms = Cmol x M x V

ms = 0,07 x 10^-8 mol/dm3 x 204,37 g/mol x 1,019 dm3 =

14,58 x 10^-8 g = 14,58 x 10^-5 mg

Czy masz taki wynik ?

[Meggy]

tak,taki wynik mi wyszedł.

a znalazłam zadanie na forum podobne bardzo do mojego ale niestety wynik mi nie wychodzi znów i nie mam pojęcia gdzie wkradł się błąd.tak to rozwiązuje:

Roztwory: nieelektrolitu o stężeniu 0.25 mol/dm3 i mocnego elektrolitu AB o stężeniu 0.128 mol/dm3 są w temp.23º C izotoniczne. Oblicz stopień dysocjacji elektrolitu AB.

P 1= C mol x R x T = 0,25 x R x T


Roztwór elektrolitu jest częściowo zdysocjowany:
AB2 ---> A^+ + 2B^-

gdzie:
[AB2] = C mol x ( 1 – alfa )

[A] = Cmol x alfa

[B] = 2Cmol x alfa

a jego ciśnienie osmotyczne wyraża wzór (w nawiasie mamy sumę stężeń wszystkich jonów):

P 2 = [( Cmol x (1 –alfa ) + Cmol x alfa + 2Cmol x alfa ] x RT
P2 = Cmol ( 1 + 2 alfa) x RT

P2 = 0,128( 1 + 2 alfa) x RT


P1 = P2

0,25 x R x T = 0,128( 1 + 2 alfa) x RT
0,25 = 0,128 + 0,256 alfa
0,256 alfa = 0,122
Alfa = 0,4766 = 47,66 %

[Grazyna]

Wyszłomi task jak Tobie - 0,476 = 47,6 %

[Meggy]

Jak zmieni się wartość iloczynu rozpuszczalnośći Ag3PO4 po dodaniu do nasyconego roztworu tej soli roztworu AgNO3 o stężeniu 0,1 mol/dm3. (iloczyn rozpuszczalności Ag3PO4= 2,5*10^-12)

[kamcia220]

Witam. Treść mojego zadania brzmi:
Oblicz w miligramach (!) masę jonów siarczkowych w 660 dm3 nasyconego roztworu siarczku bizmutu(III) jeśli iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 1,50*10-72.
Niby subtelna różnica, bo tylko w ilości roztworu, ale rozwiązując to zadanie analogicznie:
Ir = 108x^5
1,5*10^-72 = 108x^5
x = 1,6925*10^-15
[S^2-] = 3*x = 5,07756*10^-15

5,07756*10^-15 ------ 1 dm^3
y ------ 660 dm^3

y = 3,3512*10^-12 liczba moli siarki

1mol -------- 320600 mg
3,3512*10^-12 -------- z

z = 1,0744*10^-6 i jest on błędny. Czy ktoś mogłby mi pomóc?