EduForum EduForum - forum maturzystów i licealistów
Liceum, matura, studia ? - edu forum Twaina

Witamy na forum edukacyjnym Marka Twaina - pomocna dłoń w świecie nauki

Liceum, matura, studia? - dyskusje, pytania, porady.


Dołącz do grona edu forum - Zapraszamy!   Nie masz konta? -> Rejestracja

  Najczęściej szukane zagadnienia na forum:

              arkusze maturalne  Arkusze maturalne - Maj 2010

              Matura forum  Matura

              Student forum  Studia

              Matura forum  Poradnik maturzysty



Objętośc molowa gazów w warunkach normalnych
Idź do strony 1, 2  Następny
 
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia
Autor Wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Pią Kwi 20, 2007 7:39 pm    Temat postu: Objętośc molowa gazów w warunkach normalnych Odpowiedz z cytatem

Objętość molowa gazów w warunkach normalnych.

Gazy mają znacznie mniejszą gęstość niż ciecze, czy ciała stałe. Gęstość gazów podaje się w g/cm3, g/dm3, g/m3. Gęstość gazów zależy od temperatury i ciśnienia. Często podaje się ją dla warunków normalnych. Warunki normalne określa temperatura, T= 273,160K ( t = 00C) oraz ciśnienie, p= 1013,25 hPa ( 1 atm.) Znając wzór na gęstość gazów można obliczyć objętość jednego mola gazu w podanych warunkach ciśnienia i temperatury.

d = M/V , gdzie V = M/d

d – gęstość gazu w warunkach normalnych
M – masa molowa gazu
V – objętość jednego mola gazu
Jeden mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3 – warto zapamiętać, ponieważ to pojęcie stosuje się do rozwiązywania zadań ze stechiometrii.
Również przydatne jest bardzo prawo Avogadra, które mówi że:
W równych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury znajduje się zawsze taka sama ilość cząsteczek .
Proponuję zastosowanie tej teorii do rozwiązania kilki zadań.

1) Oblicz objętość 40 g gazowego tlenu odmierzonego w warunkach normalnych.
Obliczmy masę molową O2.
mcz=2x 16 = 32 u – masa cząsteczkowa
M = 32g/mol – masa jednego mola tlenu
1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość – 22,4 dm3 – należy pamiętać.
32 g tlenu, czyli 1 mol zajmuje objętość 22,4 dm3
40g g tlenu zajmuje objętość - X

Proporcja: 32 g – 22, 4 dm3
40 g - X X = 28 dm3

Odp: 40 gramów tlenu w warunkach normalnych zajmuje objętość 28 dm3

Oblicz objętość wodoru w warunkach normalnych jaką należy spalić, aby otrzymać szklankę wody
Reakcja: 2 mole 2 mole
2H2 + O2 = 2H2O
x dm3 1 szklanka, czyli 250 ml, czyli 250 g
mcz wody= 2x1 + 16= 18 u, czyli masa 1 mola wody jest równa 18 g/mol
Jeżeli reagują 2 mole wodoru, czyli 2 x 22,4 dm3, to powstaje 2 mole wody, czyli 2 x 18g
Jeżeli reaguje X dm3 wodoru to powstaje 250 g wody.
Proporcja: 44,8 dm3 – 36 g
X- 250 g X = 311,11 dm3

Odp: Aby otrzymać szklankę wody należy spalić 311,11 dm3 wodoru
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
metalciga



Dołączył: 23 Maj 2008
Posty: 9

PostWysłany: Sob Maj 24, 2008 9:05 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Oblicz jaka masa tlenu znajduje się w zbiorniku o objętości 2m/3 (tlen znajduje się w warunkach normalnych).

Nie wiem jak to ugryźć, proszę o pomoc. Rolling Eyes
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Nie Maj 25, 2008 8:57 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Oblicz jaka masa tlenu znajduje się w zbiorniku o objętości 2m/3 (tlen

znajduje się w warunkach normalnych).

M O2 = 2 x 16 = 32 g/mol – masa molowa tlenu

1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość
22,4 dm3 – tlen też


2m3 = 2000 dm3

32 g ------ 22,4 dm3

X ---------- 2000dm3

X = 2857,14 g = 2,857 kg - taka jest masa tlenu
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Jessy13



Dołączył: 07 Sty 2009
Posty: 30

PostWysłany: Nie Mar 22, 2009 6:48 pm    Temat postu: prosze o pomoc Odpowiedz z cytatem

W ilu dm3 SO2 jest zawarta taka sama ilość tlenu co w p dm3 SO3 przy założeniu ze obj obu gazów odniesiono do tych samych warunków ciśnienia i temp?
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Nie Mar 22, 2009 7:35 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

W ilu dm3 SO2 jest zawarta taka sama ilość tlenu co w p dm3 SO3 przy założeniu ze objętości obu gazów odniesiono do tych samych warunków ciśnienia i temp?

22,4 dm3 SO3 ------ 3 mole tlenu

p dm3 ------------ X moli


X = 3 x p /22,4


22,4 dm3 SO2 ---- 2 mole tlenu

y ------------------- 3 x p mol/22,4 moli tlenu


y = 1,5 x p [ dm3] - taka jest odpowiedź
Smile
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Dany666



Dołączył: 22 Mar 2009
Posty: 1
Skąd: Brzeszcze

PostWysłany: Nie Mar 22, 2009 8:03 pm    Temat postu: Prosze o pomoc Odpowiedz z cytatem

Oblicz w jakiej objetości siarkowodoru w warunkach normalnych znajduje sie:
a) 6,4 siarki
b)9,03 X 10^24
c)3,01 X 10^23

Prosze pilnie o pomoc!!!Sad
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Carduin
Przyjaciel forum
Przyjaciel forum


Dołączył: 09 Lis 2008
Posty: 103

PostWysłany: Pon Mar 23, 2009 1:11 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Cytat:
Oblicz w jakiej objetości siarkowodoru w warunkach normalnych znajduje sie:
a) 6,4 siarki Zakladam, ze chodzi o gramy
b)9,03 X 10^24 Zakladam, ze chodzi o czasteczki
c)3,01 X 10^23 j/w


a)
Z prawa Avogardo:
1 mol siarkowodoru to 22,4 dm3

W 1 molu (22,4 dm3) siarkowodoru (H2S) sa 32g siarki

Czyli w 22,4 dm3 H2S - 32g S
to w x dm3 - 6,4g
x = (6,4*22,4) / 32 g

b)
1 mol dowolnej substancji ma 6,02*10^23 czasteczek

22,4 dm3 H2S - 6,02*10^23 czasteczek
to w x dm3 - 9,03 X 10^24 czasteczek

c) jak wyzej[/u]

Koniecznie zapisuj jednostki, bo inaczej sie mozemy nie dogadac. Wink
_________________
Tanie kredyty oraz wiele innych usług i produktów finansowych jak np: konta osobiste.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Ewciak



Dołączył: 24 Mar 2009
Posty: 8

PostWysłany: Nie Mar 29, 2009 6:09 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

1.Jaka objetosc 2-molowego H2SO4 nalezy uzyc do calkowitego zobojetniea roztworu zawierajcego 37g Ca(OH)2 i 28g KOH?

2. Jaka objetosc 0,1-molowego roztworu H2SO4 potrzeba do calkowitego wytracenia osadu z 200g 5% roztworu Ba(NO3)2.

3. Jaka objetosc 0,5-molowego roztworu NaOH nalezy uzyc do calkowitego wytracenia Fe(OH)3 z 50cm3 FeCl3 o stezeniu 0,1mol/dm3.

Czy moglabym prosic o pomoc, bo nawet nie wiem jak zaczac te zadania Sad
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Nie Mar 29, 2009 7:04 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

1.Jaka objetosc 2-molowego H2SO4 nalezy uzyc do calkowitego zobojetniea roztworu zawierajcego 37g Ca(OH)2 i 28g KOH?

Reakcja :

1) Ca(OH)2 + H2SO4 ----> CaSO4 +2 H2O

2) 2KOH + H2SO4 ------> K2SO4 + 2H2O

M Ca(OH)2 = 40 + 34 = 74 g/mol – masa molowa wodorotlenku wapnia

M KOH = 39 + 17 = 56 g/mol

W reakcji nr 1 stosunek ilości moli zasady do kwasu jest jakl 1 do 1. Zapisuję to w postaci :

nz/nk = 1/1

nz – ilość moli zasady

nk – ilość moli kwasu

Obliczam ilość moli zasady, czyli Ca(OH)2

1mol ----- 74 g

nz mol ----- 37 g

nz = 0,5 mola Ca(OH)2

Ilość moli kwasu – H2SO4 , wyznaczam korzystając ze wzoru na Cmol

n = Cmol x V

nk = 2 mol/dm3 x V 1

Podstawiam do nz/nk = 1/1

0,5 / 2 x V1 = 1/1

2 V1 = 0,5
V1 = 0,25 dm3 – objetość H2SO4 w reakcji nr 1

Obliczam objętość kwasu w reakcji nr 2

nz/nk = 2/1

obliczam ilość moli zasady – KOH



1 mol ---- 56 g

nz ------- 28 g

nz = 0,5 mola

0,5 / 2 x V2 = 2/1
4 V2 = 0,5

V2 = 0,125 dm3 – objętość H2SO4 w reawkcji nr 2

Suma objętośći : 0,25 dm3 + 0,125 dm3 = 0,375 dm3 .
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Nie Mar 29, 2009 8:23 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

2. Jaka objętosc 0,1-molowego roztworu H2SO4 potrzeba do calkowitego wytracenia osadu z 200g 5% roztworu Ba(NO3)2.

Reakcja :

H2SO4 + Ba(NO3)2 ----> BaSO4 + 2HNO3

Z równania wynika, że 1 mol H2SO4 reaguje z 1 molem Ba(NO3)2

nk/ns= 1/1

nk – ilość moli kwasu

ns – ilość moli soli

nk = Cmol x V

nk = 0,1 x V

Obliczam ze wzoru na stężenie procentowe masę rozpuszczonego Ba(NO3)2

Cp = ms x 100%\mr

ms = Cp x mr /100%

ms = 5 % x 200g / 100%

ms = 10 g

Obliczam ile to stanowi moli

M = 261 g/mol – masa molowa Ba(NO3)2

1 mol --- 261 g

X -------- 10 g

X = 0,038 mola

Podstawiam do zależności ilości moli wynikającej z rownania reakcji

nk/ns = 1/1

0,1 x V / 0,038 = 1/1

0,1 V = 0,038

V = 0,38 dm3 – objętość H2SO4

3. Jaka objetosc 0,5-molowego roztworu NaOH nalezy uzyc do calkowitego wytracenia Fe(OH)3 z 50cm3 FeCl3 o stezeniu 0,1mol/dm3.

Reakcja :

FeCl3 +3 NaOH -----> Fe(OH)3 +3 NaCl

nFeCl3 / nNaOH = 1/3

Obliczam ilość moli FeCl3

n = Cmol x V

n = 0,1 mol/dm3 x 0,05 dm3 = 0,005 mola

Obliczam ilość moli NaOH

n = 0,5 x V

0,005 / 0,5 x V = 1/3

0,5 V = 0,015

V = 0,03 dm3 – objętość NaOH


Ostatnio zmieniony przez Grazyna dnia Pon Mar 30, 2009 2:31 pm, w całości zmieniany 1 raz
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Ewciak



Dołączył: 24 Mar 2009
Posty: 8

PostWysłany: Nie Mar 29, 2009 8:42 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Smile dziekuje Smile1 zdanie jak pozniej zaczelam robic to mi wyszlo. Tak samo jak dla Pani, a dwa pozostale niestety inaczej, ale juz widze swoje bledy Smile
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
colazozola



Dołączył: 02 Sty 2009
Posty: 8

PostWysłany: Nie Kwi 05, 2009 8:53 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

A ja mam problem z takimi zadaniami i bardzo proszę o rozwiązanie tych oto tych zadań..

1.Jaką objętość zajmuje 0,4mola gazu w temperaturze 22stopni Celcjusza i p=0,8 atmosfer (a 1 atmosfera to 760 mmm Hg).

2.Argon zajmuje V=10dm3 w temp. 300stop Kelwina i p= 0,3atmosfer. Oblicz masę i temperaturę argonu w tych warunkach.

3. Ciśnienie He w zatopionej rurce wynosi 16mm Hg w temp. 22stopni Celcjusza. O ile stopni należy oziębić rurkę, aby ciśnienie zmniejszyło się 4krotnie.

BAaaaaaaaaarzo bym prosiła o rozwiąznaie tych 3 zadań, bo zadania mam na jutro:(.. Z góry bardzo dziękuję.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Nie Kwi 05, 2009 10:03 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

1. Jaką objętość zajmuje 0,4mola gazu w temperaturze 22stopni Celcjusza i p=0,8 atmosfer (a 1 atmosfera to 760 mmm Hg).

Skorzystam z równania Clapeyrona

V x p = n x R x T

V – objętość gazu

P – ciśnienie

n – ilość moli gazu

T – temperatura w stopniach Kelwina

R – stała gazowa niezależna od rodzaju gazu

Dane :

n = 0,4 mola

t= 22 ^0C

T = 273 + 22 = 295 ^0K – temperatura w stopniach Kelwina

p = 0,8 atm

R = 0,08206 dm3 x atm/molx K

V = n x R x T / p

V = 0,4 mola x 295 K x 0,08206 dm3 x atm x / mol x K / 0,8 atm

V = 12,1 dm3


3. Ciśnienie He w zatopionej rurce wynosi 16mm Hg w temp. 22stopni Celcjusza. O ile stopni należy oziębić rurkę, aby ciśnienie zmniejszyło się 4krotnie..

Skorzystam z prawa izochory według którego : ciśnienie danej masy gazu jest wprost proporcjonalne do temperatury bezwzględnej , jeżeli objętość gazu pozostaje niezmienna .


p1/T1 = p2/T2

p1 i p2 – ciśnienia gazu odpowiednio w temperaturze T1 i T2

p1 = 16 mm Hg

T1 = 22 + 273 = 295 K
p2 = 16 /4 = 4 mmHg

T2 = ?

p1/T1 = p2/T2

p1 x T2 = p2 x T1


T2 = p2 x T1 / p1

T2 = 4 mmHg x 295 ^0K / 16 mm Hg

T2 = 73,75 ^0K

Rożnica T1 – T2 = 295 – 73,25 = 221,25 ^K

Nie zamieniałam jednostek ciśnienia , na atm , ale myślę ze jest ok

Chociaż jeżeli się zamieni to wynik jest trochę inny

Przeanalizujmy to :

1 atm = 760 mmHg

1 atm ---- 760 mm Hg
X ---- 16 mm Hg

X = 0,021 atm – p1

P2 = 0,021 /4 = 0,0053 atm


T2 = p2 x T1 / p1

T2 = 0,0053 x 295 0K / 0,021

T2 = 73 ,93 0K

Róznica : T1 – T2 = 295 – 73,93 = 221,05 0K

Wyniku podobne, chociaż nie do końca ..

Sprawdź treść zadania drugiego
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
natus-2



Dołączył: 14 Kwi 2009
Posty: 1

PostWysłany: Wto Kwi 14, 2009 1:00 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Czy mógłby mi ktoś pomóc ??? Nie wiem jak rozwiązać te zadania:
1.Przygotowano 10dm3 stechiometrycznej mieszaniny chloru i wodoru, aby otrzymać z nich chlorowodór. Oblicz, jakie objętości wodoru i chloru zawierała mieszanina oraz objętość chlorowodoru powstającego w wyniku syntezy (wszystkie objętości odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temp. )
2. Oblicz masę magnezu, jaką należałoby spalić, aby całkowicie usunąć tlen z 80 dm3 powietrza (21% - objętość tlenu w powietrzu) odmierzonego WWN.
3. Zapalniczka na gaz płynny kupowana w kiosku zawiera mieszaninę 70% masowych butanu (C4H10), 26 % masowych propanu (C3H8) i 4 % masowych etanu. Oblicz objętość powietrza w warunkach normalnych konieczną do spalenia całej zawartości zapalniczki, skoro wiesz, że jej objętość wynosi 15cm3, a gęstość mieszaniny równa się 0,58 g/cm3.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Sro Kwi 15, 2009 4:00 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

3. Zapalniczka na gaz płynny kupowana w kiosku zawiera mieszaninę 70% masowych butanu (C4H10), 26 % masowych propanu (C3H8) i 4 % masowych etanu. Oblicz objętość powietrza w warunkach normalnych konieczną do spalenia całej zawartości zapalniczki, skoro wiesz, że jej objętość wynosi 15cm3, a gęstość mieszaniny równa się 0,58 g/cm3.

1. Obliczam mase całej mieszaniny

d= m/V

m= d x V

d – gęstość mieszaniny
V – objętość mieszaniny

m = 0,58 g/cm3 x 15 cm3 = 8,7 g
Obliczam masę gazów w mieszaninie

Masa butanu C4H10 m b = 0,7 x 8,7 = 6,09 g

Masa propanu C3H8 m p = 0, 26 x 8,7 = 2,26 g

Masa etanu C2H6 m e = 0,04 x 8,7 = 0,348 g

Obliczam objętość tlenu podczas spalania butanu :

2C4H10 + 13O2 --> 8 CO2 +10 H2O

M = 4 x 12 + 10 = 58 g/mol – masa molowa butanu

2 x 58 ------ 13 x 22,4 dm3
6,09 -------- X

X = 15,28 dm3

Obliczam objętość tlenu podczas spalania propanu

C3H8 +5 O2 ---> 3CO2 + 4 H2O
M = 3 x 12 + 8 = 44 g/mol – masa molowa propanu

44g -------- 5 x 22,4 dm3
2,26 g ---------- X

X = 5,75 dm3

Obliczam objętość tlenu podczas spalania etanu

2 C2H6 +7 O2 ---> 4 CO2 +6 H2O

M = 2 x 12 + 6 = 30 g/mol

2 x 30 ------ 7 x 22,4 dm3

0,348 ------- X

X = 0,91 dm3

Łączna objętość tlenu : 15,28 dm3 + 5,75 dm3 + 0,91 dm3 = 21,94 dm3

Tlen stanowi 20, 91 % powietrza , czyli :

X --- 100%
21,94 dm3 --- 20,91 %

X = 104,92 dm3 powietrza
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Wyświetl posty z ostatnich:    Zobacz poprzedni temat : Zobacz następny temat  
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Idź do strony 1, 2  Następny
Strona 1 z 2

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


Licea zaoczne | Katalog stron | Forum Edukacyjne | ViPcenter.pl | Arkusze maturalne
Odżywki, suplementy dla mózgu | Katalog Ciekawych Stron | Home.pl