EduForum EduForum - forum maturzystów i licealistów
Liceum, matura, studia ? - edu forum Twaina

Witamy na forum edukacyjnym Marka Twaina - pomocna dłoń w świecie nauki

Liceum, matura, studia? - dyskusje, pytania, porady.


Dołącz do grona edu forum - Zapraszamy!   Nie masz konta? -> Rejestracja

  Najczęściej szukane zagadnienia na forum:

              arkusze maturalne  Arkusze maturalne - Maj 2010

              Matura forum  Matura

              Student forum  Studia

              Matura forum  Poradnik maturzysty



Zadania z pH - obliczanie pH roztworu
Idź do strony Poprzedni  1, 2, 3, ... 24, 25, 26  Następny
 
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia
Autor Wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Czw Maj 22, 2008 9:37 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

zad.1
Obliczyć pH roztworu zwierającego 5,1*10^-3 g jonów OH^-
w 1 dm^3

Obliczamy stężenie molowe jonów [OH^-].

Cmol = ms/M x V

Cmol = 5,1 x 10^-3 g /17 g/mol x 1 dm3

Cmol = 0,3 x 10 ^-3 mol /dm3

Korzystamy z iloczynu jonowego wody aby obliczyć stężenie jonów [H^+]

[H^+] x [OH^-] = 10^-14

[H^+] = 10^-14/[OH^-]

[H^+] = 10^-14/ 0,3 x 10^-3

[H^+] = 3,3 x 10^-11

pH = -lg [H^+]

pH = -lg [3,3 x 10^-11]
]

pH = 11 – lg 3,3 = 10,49


zad.2
Obliczyć stałą dysocjacji kwasu octowego, wiedząc, że w roztworze tego kwasu o stężeniu 0,1 mol/dm^3 pH wynosi 2,9.


CH3COOH ß-> H^+ + CH3COO^-

Wzór na stałą dysocjacji:

K = [H^+ x CH3COO^-] /[CH3COOH]

pH = 2,9, czyli [H^+] = 10^-2,9 = 1,26 x 10^-3 mol jonów/dm3
[H^+] = [CH3COO^-] =

CH3COOH = Cm – [H^+] = 0,1 - 1,26 x 10^-3 = 0,09874 mol /dm3

K = 1,26 x 10^-3 x 1,26 x 10^-3 /9,874 x 10^-2

K = 1,6 x 10^-5

trochę liczenia z potęgami.... Smile
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Ela90



Dołączył: 24 Lut 2008
Posty: 31
Skąd: Nowy Sącz

PostWysłany: Pią Maj 23, 2008 10:43 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Dziękuję ale to proste jest, że ja wcześniej na to nie wpadałam.
_________________
Ela
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość Wyślij email
Ela90



Dołączył: 24 Lut 2008
Posty: 31
Skąd: Nowy Sącz

PostWysłany: Pią Maj 23, 2008 1:02 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Ale mam pytanko co do zadania drugiego, bo tam
[H^+] = 10^-2,9 = 1,26 x 10^-3 mol jonów/dm3
i nie wiem skąd się bierze to 1,26???? Sad
_________________
Ela
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość Wyślij email
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Pią Maj 23, 2008 4:55 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

No własnie te skomplikowane liczby. Policzyłam kalkulatorem,
że 10^ -2,9 = 0,00126 i zapisałam tę liczbę w postaci potęgi:

1,26 x 10^-3.. Można było pozostawić stęzenie H^+ w postaci 10^-2,9, ale potem byłyby problemy natury matematycznej z liczeniem.

Pozdrawiam Smile
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Ela90



Dołączył: 24 Lut 2008
Posty: 31
Skąd: Nowy Sącz

PostWysłany: Pią Maj 23, 2008 6:05 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

A dziękuję za wyjaśnienie. Pozdrawiam serdecznie
_________________
Ela
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość Wyślij email
Ela90



Dołączył: 24 Lut 2008
Posty: 31
Skąd: Nowy Sącz

PostWysłany: Pią Maj 23, 2008 7:56 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Obliczyć pH roztworu uzyskanego przez zmieszanie 250 cm^3 0,2 molowego HCl i 440 cm^3 0,1 molowego NaOH.

Z góry dziękuję za pomoc. Very Happy
_________________
Ela
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość Wyślij email
Ela90



Dołączył: 24 Lut 2008
Posty: 31
Skąd: Nowy Sącz

PostWysłany: Sob Maj 24, 2008 11:49 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Proszę o pomoc tylko przy tym zadaniu. To naprawdę ostatnie.
_________________
Ela
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość Wyślij email
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Sob Maj 24, 2008 3:23 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Obliczyć pH roztworu uzyskanego przez zmieszanie 250 cm^3 0,2

molowego HCl i 440 cm^3 0,1 molowego NaOH

Dane:

Cmol HCl = 0,2 mol/dm3

VHCl = 250 cm3 = 0,25 dm3 – objętość kwasu

Cmol NaOH = 0,1 mol/dm3 – stężenie molowe zasady

HnaOH = 440 cm3 = 0,44 dm3 – objętość zasady

Reakcja:
HCl + NaOH ---->NaCl + H2O1.

Obliczamy ilość moli reagującego wodorotlenku sodu ze wzoru na

stężenie molowe

Cmol = n/V
n = Cmol x V

n = 0,1 mol/dm3 x 0,44 dm3 = 0,044 moli NaOH

2. Obliczamy ilość moli HCl ( z tego samego wzoru)

n = 0,2 mol/dm3 x 0,25 dm3 = 0,05 moli HCl

Z reakcji wynika, że HCl łączy się z NaOH w stosunku 1:1, czyli mamy za

dużo kwasu.

Obliczamy nadmiar kwasu: 0,05 – 0,044 = 0,006 moli

Obliczamy łączną objętość kwasu i zasady

V = 0,25 + 0,44 = 0,69 dm3

Obliczamy stężenie molowe powstałego roztworu po reakcji

Cmol = n/V

Cmol = 0,006/0,69 = 0,0087 mol/dm3

3. Obliczamy pH powstałego roztworu ( nadmiar HCl)

Kwas solny jest mocnym kwasem i dysocjuje według równania:

HCl < ---> H^+ + Cl^-

Stęzenie jonów [H^+] jest takie jak stęzenie HCl, ponieważ jak widać z

równania dysocjacji 1 mol HCl dysocjuje na 1 mol H^+


[H^+] = 0,0087 mol/dm3

pH = - lg [H^+]

pH = -lg [0,0087] = 2,06

Odp: ph roztworu jest równe 2,06

Ela chętnie służę Ci pomocą, a więc zaglądaj na forum wtedy kiedy

tego potrzebujesz, pozdrawiam Smile
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
afgan



Dołączył: 24 Maj 2008
Posty: 1

PostWysłany: Sob Maj 24, 2008 4:13 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Oblicz pH 0,1 molowego roztworu zasady MOH o stężeniu 0,1 mol/dm3 jeżeli K=6,17 x 10^-10
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Ela90



Dołączył: 24 Lut 2008
Posty: 31
Skąd: Nowy Sącz

PostWysłany: Sob Maj 24, 2008 5:12 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Dane:
Co= 0,1 mol/dm^3
K= 6,17*10^-10
α= Cz/ Co
K= Co* α^2

MOH --> M^+ + OH^-

tutaj nie jest potrzebna alfa, dlatego podstawiamy za alfę i wychodzi
K= Cz^2 / Co

przekształcamy i wychodzi nam
Cz= √K*Co
podstawiamy do tego wzoru i obliczymy masę jonów wodorowych
Cz=√6,17*10^-10*0,1 = 0,8*10^-5
pOH= -log 0,8*10^-10= 5,1
korzystamy z równania pH + pOH=14
a więc pH= 14 - 5,1 = 8,9

Objaśnienia:
Cz- stężenie zdysocjowanych cząsteczek elektrolitu, w tym przypadku jonów OH^-
Co- ogólne stężenie elektrolitu

Mam nadzieję, że pomogłam
Very Happy
_________________
Ela
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość Wyślij email
Damian



Dołączył: 01 Cze 2008
Posty: 8

PostWysłany: Nie Cze 01, 2008 8:39 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Witam Exclamation
To mój pierwszy post,więc prosze o wyrozumiałość Smile
Mam pewne zadanie do rozwiązanie,które prawdopodobnie bedzie na jutrzejszym sprawdzianie z Chemi.Niestety kompletnie tego nie rozumie.

Treść zadania:

Oblicz [H+] i [OH-] . Określ odczyn roztworu dla pH=3

Z góry dziękuję za szybką odpowiedź.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Nie Cze 01, 2008 9:02 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Oblicz [H+] i [OH-] . Określ odczyn roztworu dla pH=3

pH roztworu informuje nas o stężeniu jonów [H^+]. Jest to wartość
ujemnego wykładnika potęgowego ze znakiem przeciwnym. Jeżeli znasz

pojęcie logarytmów to jest to :

pH = -lg[H^+]

Jeżeli pH =3 to [H^+] = 10^-3 mola jonów/dm3

Iloczyn jonowy wody jest równy:

[H^+] x[OH^-] = 10^-14

wyznaczamy OH ^-

[OH^-] = 10^-14/[H^+]

Mam nadzieję, że wyjaśniłam Ci pojęcie pH. Smile


[OH^-] = 10^--14/10^-3

[OH^-] = 10^-11

Jeżeli pH = 7 - odczyn obojętny

pH> 7 odczyn zasadowy

pH < 7 odczyn kwaśny.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Damian



Dołączył: 01 Cze 2008
Posty: 8

PostWysłany: Nie Cze 01, 2008 9:19 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Wielkie dzięki za błyskawiczną odpowiedź
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Roksana12



Dołączył: 13 Maj 2008
Posty: 2

PostWysłany: Sro Cze 11, 2008 6:37 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

dziękuje bardzo ale to bardzo za rozwiązanie tego zadania Smile
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Zaratusztra



Dołączył: 02 Wrz 2008
Posty: 1

PostWysłany: Wto Wrz 02, 2008 10:08 am    Temat postu: zadania Odpowiedz z cytatem

będę wdzięczny za rozwiązanie przynajmniej jednego zadania

1.Do 0,05 mola HNO2 w 1 dm3 dodano 5g KOH.Oblicz pH koNcowe jezeli kHNO2 wynosi 1,99*10 do -5

2.Do 0,1dm3 roztworu HCl o st. 0,2mol/dm3 dodano 0,2dm3 roztworu CH3COONa ktory zawierał 9,24g substancji.pKa CH3COOH wynosi 4,76

3.z 200 cm3 roztworu AlCl3 wytrącono o ph 6,2wydzielono wodorotlenek Al(OH)3.Ir AlCl3 wynosi 2*10 do -33.Oblicz ile gramów chlorku glinu było w roztworze.[/img]
_________________
Nic nie wiedzieć to też jakaś wiedza
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Wyświetl posty z ostatnich:    Zobacz poprzedni temat : Zobacz następny temat  
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Idź do strony Poprzedni  1, 2, 3, ... 24, 25, 26  Następny
Strona 2 z 26

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


Licea zaoczne | Katalog stron | Forum Edukacyjne | ViPcenter.pl | Arkusze maturalne
Odżywki, suplementy dla mózgu | Katalog Ciekawych Stron | Home.pl