EduForum EduForum - forum maturzystów i licealistów
Liceum, matura, studia ? - edu forum Twaina

Witamy na forum edukacyjnym Marka Twaina - pomocna dłoń w świecie nauki

Liceum, matura, studia? - dyskusje, pytania, porady.


Dołącz do grona edu forum - Zapraszamy!   Nie masz konta? -> Rejestracja

  Najczęściej szukane zagadnienia na forum:

              arkusze maturalne  Arkusze maturalne - Maj 2010

              Matura forum  Matura

              Student forum  Studia

              Matura forum  Poradnik maturzysty



Zadania z pH - obliczanie pH roztworu
Idź do strony 1, 2, 3 ... 24, 25, 26  Następny
 
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia
Autor Wiadomość
bkdi



Dołączył: 12 Gru 2006
Posty: 16

PostWysłany: Czw Maj 31, 2007 5:17 pm    Temat postu: Zadania z pH - obliczanie pH roztworu Odpowiedz z cytatem

Proszę o pomoc w zadaniu:
Oblicz pH roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,0001 mol/dm3


pH tego roztworu będzie równe 10 ??
czy tu chodzi o stężenie anionów wodorotlenowych ??

Z góry dzięki za pomoc !!
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Czw Maj 31, 2007 6:06 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Twoja odpowiedź jest prawidłowa, czyli pH powinno wynieśc 10.
Oblicz pH roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,0001 mol/dm3


NaOH = Na+ + OH-

Stężenie NaOH jest równe 0.0001 mol/dm3, czyli 10-4 mol/dm3

Z równania wynika , że stosunek NaOH do OH- jest 1:1, a więc stężenie jonów OH- jet równe 10-4. Skala pH informuje nas o stężeniu jonów H+.
Skorzystaj z równania iloczynu jonowego wody:

[H+] x [OH-] = 10 -14 czyli [H+] = 10-14/ [OH]-

[H+] = 10 –14/ 10-4

[H+] = 10-10


pH = -lg [H+]

pH = 10. jeżeli nie znasz logarytmów, to wiesz że wartośc pH odpowiada wartości ujemnego wykładnika potęgowego ze znakiem przeciwnym. Jeżeli [H+] = 10-10
to pH = 10 i odczyn roztworu jest zasadowy. Mam nadzieję , że rozumiesz..............
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
bkdi



Dołączył: 12 Gru 2006
Posty: 16

PostWysłany: Czw Maj 31, 2007 6:35 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

ok, wielkie dzięki, ten przykład już rozumiem...

ale jeśli jest to samo pytanie tyle, że do Mg(OH)2
to wówczas stosunek Mg(OH)2 do 2OH-, będzie 1:2 i wówczas stężenie OH- nie będzie już chyba 10-4 mol/dm3 ??
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Czw Maj 31, 2007 6:59 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Oczywiście , że stęzenie jonów OH- będzie 2 razy większ, czyli 2 x 10 -4.

Oblicz stęzenie jonów H+, lub pH, z iloczynu jonoweg wody, lub pH +pOH = 14

Skorzystaj z logarytmu, ponieważ pH = - log[H+] .Mam nadzieję,że rozwiązesz to zadanie samodzielnie. Jak nie poradzisz sobie to napisz
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
bkdi



Dołączył: 12 Gru 2006
Posty: 16

PostWysłany: Czw Maj 31, 2007 7:36 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

wyszło mi [H+]=10do-10/2, ale jakie to jest pH to nie mam pojęcia...
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Pią Cze 01, 2007 8:00 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Oblicz pH roztworu Mg(OH)2 o stężeniu 0,0001 mol/dm3

Mg(OH) = Mg2+ + 2 OH-

Stęzenie jonów OH- jest równe 2 x 10 –4

Oblicz stężenie jonów H+ z iloczynu jonowego wody

H+ = 10-14 / 2 x 10-4

H+ = 0,5 x 10-10

pH = - lg [H+]

pH = - lg( 0.5 x 10-10)

pH = 10 – lg 0,5 wartość logarytmu odczytaj z tablic, lub policz na kalkulatorze. Mam nadzieję , że z tym sobie poradzisz, powodzenia.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
sasio



Dołączył: 10 Kwi 2008
Posty: 1

PostWysłany: Czw Kwi 10, 2008 5:04 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Witam czy mógłbym prosić o pomoc przy zadaniu Oblicz pH 0.01 molowego roztworu HCL

Wyszło mi pH=13 ale nie wiem czy dobrze... jeżeli źle to proszę o poprawną odpowiedź i objaśnienie rozwiązania (same obliczenia)
Dziękuje z góry
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Czw Kwi 10, 2008 5:35 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Oblicz pH 0.01 molowego roztworu HCl

HCl <-> H^+ + Cl^-
Kwas solny dysocjuje według równania

Z równania wynika, ze stężenie jonów H^+ do stężenie HCl ma się tak jak 1:1

Cmol = 0,01 mol/dm3

Cmol = 10^-2 mol/ dm3

Czyli stęzenie jonów [H^+] = 10^-2.

pH jest to wartość ujemnego wykładnika potęgowego ze znakiem

przeciwnym, czyli pH = 2
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Daria



Dołączył: 15 Kwi 2008
Posty: 3

PostWysłany: Wto Kwi 15, 2008 3:02 pm    Temat postu: Biochemia Odpowiedz z cytatem

Mam problem z poniższym zadaniem.... Czy ktoś mógłby mi pomóc? Należy tutaj obliczy pH w każdej próbówce...

· Przygotować 10 suchych probówek (wysokich), opisać je numerami od 1 do
10, po czym wprowadzić do: probówki nr jeden 5,5 ml wody, a do pozostałych
po 5,0 ml wody.
· Następnie do probówki nr 1 dodać 4,5 ml 1 M roztworu CH3COOH i wymieszać.
· Z probówki nr 1 pobrać 5 ml roztworu, który przenieść do probówki nr 2
i wymieszać.
· Z probówki nr 2 pobrać 5 ml roztworu, który przenieść do probówki nr 3
i wymieszać.
· Rozcieńczanie kontynuować aŜ do probówki nr 10, z której na koniec pobrać
5 ml roztworu, który naleŜy wylać (np. do zlewu).
· Do wszystkich przygotowanych probówek z 5 ml roztworu kwasu octowego
wprowadzić po 1 ml 0,5% roztworu kazeiny w roztworze 0,1 M CH3COONa
i wymieszać.
· Obejrzeć sporządzone roztwory kazeiny, zanotować zaobserwowane zmiany,
oceniając stopień zmętnienia odpowiednią liczbą (+), a brak zmętnienia (-).
· Następnie odstawić na 20 minut w temperaturze pokojowej, po czym obejrzeć,
ocenić i zanotować zaobserwowane zmiany stopnia zmętnienia, jak wyŜej.
Porównać wyniki.
2
· Obliczyć pH roztworu buforowego w kaŜdej probówce i określić pI analizowanego
białka kazeiny.[/b]
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Wto Kwi 15, 2008 6:41 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

nie jest to tylko zadanie na obliczenie pH. lecz instrukcja do ćwiczenia na laboratorium. Rzuc jakiś pomysł, co juz zrobiłas ...
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Daria



Dołączył: 15 Kwi 2008
Posty: 3

PostWysłany: Wto Kwi 15, 2008 8:08 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

No włanie... zrobiliśmy to ćwiczenie na laboratorium tylko właśnie problem w tym, że nie wytłumaczyli nam jak mamy to zrobić. Poprostu nie mam pojęcia jak się za to zabrać. Nie chodzi mi o to,żeby ktoś rozwiązał mi to zadanie, ale żeby ktoś wytłumaczył mi o co w tym chodzi. Bo ja naprawde nie mam pojęcia Sad jestem na fizjoterapii i musze uporać się z tą biochemią. Poprostu oliczenie pH jest kolejnym krokiem do tego zadania.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Daria



Dołączył: 15 Kwi 2008
Posty: 3

PostWysłany: Pią Kwi 18, 2008 8:49 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Szkoda, że nikt nie może mi pomoc....
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Roksana12



Dołączył: 13 Maj 2008
Posty: 2

PostWysłany: Pią Maj 16, 2008 5:01 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Witam
Proszę o pomoc w zadaniu:
do 200cm3 roztworu HNO3 o pH=1 wlano 100cm3 Ca(OH) o stężeniu 0,125 mol*dm3. jakie jest pHroztworu . Będę wdzięczna za każdą pomoc.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Pią Maj 16, 2008 8:36 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Do 200cm3 roztworu HNO3 o pH=1 wlano 100cm3 Ca(OH)2 o stężeniu

0,125 mol*dm-3. jakie jest pH roztworu .

Reakcja:

2 HNO3 + Ca(OH)2 --> Ca(NO3)2 +2 H2O
1. Obliczamy ilość moli reagującego kwasu

HNO3 – to mocny kwas i dysocjuje całkowicie według równania

HNO3 ß-> H^+ + NO3^-

pH = 1, czyli [H^+] = 10^-1

Stężenie kwasu jest równe stężeniu jonów H^+ czyli Cmol = 10^-1 =

0,1 mol/dm3

Cmol = n/V

n = Cmol x V

n = 0,1 mol/dm3 x 0,2 dm3 = 0,02 mol

2. Obliczamy ilość moli Ca(OH)2

n = 0,125 mol/dm3 x 0,1 dm3 = 0,0125 mol

Z równania wynika, że kwas reaguje z zasadą w stosunku molowym

2 do 1, i wydaje mi się że stosunek ten jest zachowany, ponieważ kwasu

jest dwa razy więcej niż zasady ( 0,0125 x 2 = 0,025). Jeżeli ilość kwasu

jest taka sama jak ilość zasady to odczyn jest obojętny, czyli pH

roztworu jest równe 7


Ostatnio zmieniony przez Grazyna dnia Wto Paź 21, 2008 11:22 am, w całości zmieniany 1 raz
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Ela90



Dołączył: 24 Lut 2008
Posty: 31
Skąd: Nowy Sącz

PostWysłany: Czw Maj 22, 2008 4:04 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

zad.1
Obliczyć pH roztworu zwierającego 5,1*10^-3 g jonów OH^- w 1 dm^3.
zad.2
Obliczyć stałą dysocjacji kwasu octowego, wiedząc, że w roztworze tego kwasu o stężeniu 0,1 mol/dm^3 pH wynosi 2,9.
zad.3
Obliczyć stopień dysocjacji HCN (K= 7,5*10^-10) w roztworze o pH = 5.

Proszę o pomoc w rozwiązaniu tych zadań, z góry dziękuję.
_________________
Ela
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość Wyślij email
Wyświetl posty z ostatnich:    Zobacz poprzedni temat : Zobacz następny temat  
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Idź do strony 1, 2, 3 ... 24, 25, 26  Następny
Strona 1 z 26

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


Licea zaoczne | Katalog stron | Forum Edukacyjne | ViPcenter.pl | Arkusze maturalne
Odżywki, suplementy dla mózgu | Katalog Ciekawych Stron | Home.pl