EduForum EduForum - forum maturzystów i licealistów
Liceum, matura, studia ? - edu forum Twaina

Witamy na forum edukacyjnym Marka Twaina - pomocna dłoń w świecie nauki

Liceum, matura, studia? - dyskusje, pytania, porady.


Dołącz do grona edu forum - Zapraszamy!   Nie masz konta? -> Rejestracja

  Najczęściej szukane zagadnienia na forum:

              arkusze maturalne  Arkusze maturalne - Maj 2010

              Matura forum  Matura

              Student forum  Studia

              Matura forum  Poradnik maturzysty



Zadania z pH - obliczanie pH roztworu
Idź do strony Poprzedni  1, 2, 3 ... 23, 24, 25, 26  Następny
 
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia
Autor Wiadomość
michalpe



Dołączył: 23 Cze 2013
Posty: 2

PostWysłany: Nie Cze 23, 2013 1:26 pm    Temat postu: zadanie Odpowiedz z cytatem

Witam, mam problem z następującymi zadaniami:
1. Oblicz objętość gazowego amoniaku (w warunkach normalnych) należy rozpuścić w wodzie aby otrzymać 200cm3 roztworu o pH=11,2, podane pKb dla amoniaku=4,75

2. Oblicz jaką objętosć HCl o pH=2,4 potrzeba do zobojętnienia 150cm3 r-ru Ca(OH)2 o pCa=1,2
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Nie Cze 23, 2013 5:58 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

1. Oblicz objętość gazowego amoniaku (w warunkach normalnych) należy rozpuścić w wodzie aby otrzymać 200cm3 roztworu o pH=11,2, podane pKb dla amoniaku=4,75

V = 200 cm3 = 0,2 dm3

pH = 11,2

pKb = 4,75 , to Kb = 10^-4,75 = 1,78 x 10^-5

NH4OH --- > NH4^+ + OH^-

pOH + pH = 14

pOH = 14 – pH

pOH = 14 – 11,2 = 2,8

[OH^-] = 10^-2,8 = 1,58 x 10^-3 mol/dm3

Obliczam Cmol roztworu amoniaku, korzystam z prawa rozcieńczeń Ostwalda

K = Cmol x alfa ^2 / 1 – alfa

Alfa ^2 x Cmol + K x [OH^-]/Cmol – K = 0

Alfa= [OH^-]/Cmol

[[OH^-]/ Cmol ] ^2 x Cmol + K x [OH^-]/ Cmol – K = 0

(1,58 x 10^-3 ) ^2 / Cmol + 1,78 x 10^-5 x 1,58 x 10^-3 / Cmol – 1,78 x 10^-5 = 0
(1,58 x 10^-3 ) ^2 + 1,78 x 10^-5 x 1,58 x 10^-3 - 1,78 x 10^-5 x Cmol = 0

2,49 x 10^-6 + 2,81 x 10^-8 = 1,78 x 10^-5 x Cmol

10^-6 ( 2,49 + 2,81 x 10^-2 ) = 1,78 x 10^-5 x Cmol

10^-6 x 2,52 = 1,78 x 10^-5 x Cmol

Cmol = 10^-6 x 2,52 / 1,78 x 10^-5

Cmol = 0,1415 mol/dm3

Obliczam masę rozpuszczonego amoniaku

Cmol = ms/ M x V

ms = Cmol x M x V

ms = 0,1415 mol/dm3 x 17 g/mol x 0,2 dm3

ms = 0,481 g

17 g ----- 22,4 dm3

0,481 ----- X

X = 0,63 dm3 – objętość amoniaku


2. Oblicz jaką objętosć HCl o pH=2,4 potrzeba do zobojętnienia 150cm3 r-ru Ca(OH)2 o pCa=1,2


2HCl + Ca(OH)2 --- CaCl2 + 2H2O

HCl ---> H^+ + Cl^-

pH = 2,4 , to [H^+] = 10^-2,4 = 3,98 x 10^-3 mol/dm3

Cmol HCl = [H^+] = 3,98 x 10^-3 mol/dm3

Obliczam ilość moli HCl

Cmol = n/V

n = Cmol x V

n = 3,98 x 10^-3 x V – ilość moli HCl

Ca(OH)2 --> Ca^2+ + 2OH^-

pCa = 1,2 , [Ca^2+ ] = 10^-1,2 = 0,063 mol/dm3

Cmol Ca(OH)2 = 0,063 mol/dm3

Obliczam ilość moli Ca(OH)2

n = 0,063 mol/dm3 x 0,15 dm3 = 9,46 x 10^-3 mola

Z rownania wynika, że 2 mole HCl reagują z 1 molem Ca(OH)2

2 mole HCl ------- 1 molem Ca(OH)2
3,98 x 10^-3 x V ------ 9,46 x 10^-3

3,98 x 10^-3 x V = 9,46 x 10^-3 x 2

V = 18,92 x 10^-3 / 3,98 x 10^-3

V = 4,75 dm3 – objętość HCl
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
kociara



Dołączył: 20 Wrz 2013
Posty: 1

PostWysłany: Pią Wrz 20, 2013 11:21 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Witam! ma pewien problemy z tymi zadaniami:
1)Ile gramów Mg(OH)2 rozpuści się w 250 ml roztworu o pH=12,3? Kso mg(oh)2= 6*10^-10
2) Do 20 ml roztworu NH4CL dodano mocnej zasady,a wydzielony amoniak związano w 50 ml roztworu H2SO4 o stężeniu 0,05 mol/dm3. Nadmiar kwasu odmiareczkowano wobec czerwieni metylowej zużywając 26,5 ml roztworu NaOH o stężeniu 0,104 mol/dm3. Ile gramów NH4Cl znajduje się w 100 ml roztworu?
3) Do 1 dm3 wody dodano 10 g PbBr2. Ile gramów soli uległo rozpuszczeniu? Kso=9,1*10^-6
Bardzo proszę o pomoc Confused
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
a_biwalencja



Dołączył: 17 Cze 2013
Posty: 11

PostWysłany: Sob Paź 19, 2013 1:50 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

1.Jaka jest procentowa zawartość glinu w 2 g mieszaniny Al. i Al2O3, jeżeli w reakcji z nadmiarem HCl powstało 2.24 dm3wodoru zmierzonego w warunkach normalnych?

3. Dane są iloczyny rozpuszczalności dla TlCl, TlBr i TlI odpowiednio:1.9 · 10-4; 3.6 · 10-6 i 8.9 · 10-8. Jakie będzie stężenie każdego z jonów w roztworze sporządzonym przez zmieszanie 30 cm 0.1 mol/dm3 roztworu Tl+ z 10 cm3 każdego z 0.1 mol/dm3, roztworów: Cl-, Br- i I-
4. Oblicz pH 0.1 mol/dm3 roztworu Na2CO3 i NaHCO3.
5. Ile karbidu należy użyć do otrzymania 1 dm3 acetylenu w warunkach normalnych, jeżeli wydajność tej reakcji wynosiła 80%?
6. Załóżmy, że kropka na końcu tego zdania, z drukarki laserowej, jest zrobiona z grafitu i ma masę 1 µg. Ile atomów C wchodzi w jej skład?
7. Kawałek suchego lodu (CO2) o masie 20 g umieszczono w butelce o pojemności 0.75 dm3 i szczelnie zakorkowano. Jakie będzie końcowe ciśnienie?

Najbardziej zależy mi na zadaniu 4. Ale reszty też kompletnie nie wiem jak zrobić. Shocked
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Nie Paź 20, 2013 9:46 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

1.Jaka jest procentowa zawartość glinu w 2 g mieszaniny Al. i Al2O3, jeżeli w reakcji z nadmiarem HCl powstało 2.24 dm3wodoru zmierzonego w warunkach normalnych?

2Al. + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2

Z równania wynika, że z 2 moli Al. Powstaje 3 x 22,4 dm3 wodoru

2 x 27 g ------ 3 x 22,4 g
X -------------------2,24

X = 1,8 g Al. – masa czystego Al.

Obliczam masę Al. Zawartą w Al2O3

2 – 1,8 = 0,2 – masa Al2O3 w mieszaninie
Al2O3 + 6HCl ---> 2 AlCl3 + 3H2O

M Al2O3 = 2 x 27 + 3 x 16 = 102 g/mol

102 g -------- 54 g Al.
0,2 g -------- 0,0078 g Al. W Al2O3

W sumie : 1,8 + 0,0078 = 1.8078 g – masa Al. w mieszanie

Zawartość procentowa Al. w mieszaninie

2 g ------ 100%
1,8078 ----X

X = 90,39 % - zawartość procentowa al. w mieszaninie .

5. Ile karbidu należy użyć do otrzymania 1 dm3 acetylenu w warunkach normalnych, jeżeli wydajność tej reakcji wynosiła 80%?


CaC2 + 2H2O ----> C2H2 + Ca(OH)2

M CaC2 = 40 + 2 x 12 = 64 g/mol – masa molowa CaC2 – karbidu

Z równania wynika, że z 1 mola CaC2 powstaje 1 mol , czyli 22,4 dm3 C2H2

65 g --------- 22,4 dm3

X ---------------- 1 dm3

X = 2,86 g karbidu – masa użytego karbidu przy wydajnośći 100%

Obliczam masę C2H2 przy wydajności 80 %

2,86 g ----- 100%
X -------- 80 %

X = 2,28 g CaC2


6. Załóżmy, że kropka na końcu tego zdania, z drukarki laserowej, jest zrobiona z grafitu i ma masę 1 µg. Ile atomów C wchodzi w jej skład?

Grafit to odmiana alotropowa węgla

M C = 12 g/mol .

1 mol dodolnej substancji zawiera 6,02 x 10^23 atomow

1 g = 10^6 µg

12 g C ------- 6,02 x 10^23 atomow

10^-6 g ------- X

X = 6.02 x 10^23 x 10^-6 / 12 = 0,5 x 10^17 atomow


Czy masz odp do zadania 4 ?
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
a_biwalencja



Dołączył: 17 Cze 2013
Posty: 11

PostWysłany: Nie Paź 20, 2013 10:18 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Właśnie nie i to jedyne dane jakie są w tym zadaniu.
Shocked
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Nie Paź 20, 2013 11:16 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

4. Oblicz pH 0.1 mol/dm3 roztworu Na2CO3 i NaHCO3.

Na2CO3

Cmol = 0,1 mol/dm3

K1 = 4,31 x 10^-7 – stała dysocjacji kwasu węglowego dla I stopnia dysocjacji
K2 = 4,4 x 10^-11 – dla II stopnia dysocjacji
Reakcje

CO3^2- + H2O --> HCO3^- + OH^-

HCO3^- + H2O --> H2CO3 + OH^-

[H^+] = KH2O x K2 /Cmol – całe wyrażenie w nawiasie pod pierwiastkiem

[H^+] = 10^-14 x 4,4 x 10^-11 / 0,1 - wszystko pod pierwiastkiem
[H^+] = 4,4 x 10^-25 /10^-1 - wszystko pod pierwiastkiem

[H^+] = 4,4 x 10^- 26
Po pierwiastkowaniu
[H^+] = 2,09 x 10^-12

pH = -log [H^+]

pH = - log [2,09 x 10^-12 ] = 12 – 0,32 = 11,68 – pH Na2CO3
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
a_biwalencja



Dołączył: 17 Cze 2013
Posty: 11

PostWysłany: Nie Paź 20, 2013 7:35 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

A czy to zadanie 4, da się zrobić mając tylko C?
Bo my dostaliśmy tylko stężenie na kolosie. Shocked

No i niestety jeszcze jedno:
Oblicz zawartość procentową ołowiu w mieszaninie złożonej z równych części
wagowych PbS i PbSO4.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Nie Paź 20, 2013 8:11 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

POtrzebne są stałe dysocjacji kwasu , które znalazłam. Uważam , że pH dla Na2CO3 jest ok . Pomysl nad NaHCO3
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Nie Paź 20, 2013 8:42 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Oblicz zawartość procentową ołowiu w mieszaninie złożonej z równych części
wagowych PbS i PbSO4.



Przyjmijmy masę związków, np.1 g. Jeżeli stosunek wagowy jest jak 1:1, to oznacza to , że jeżeli mam 1 g PbS to w mieszaninie jest również 1 g PbSO4

Obliczam masę Pb w PbS

M = 207 + 32 = 239 g/mol – masa molowa PbS

239 g ------ 207 Pb
1 g -------- X

X = 0,866 g Pb

Obliczam masę Pb w PbSO4

M = 207 + 32 + 4 x 16 = 303 g/mol

303 g ----- 207

1 g ------ X
X = 0,683 g Pb w PbSO4

W sumie mamy Pb ; 0,866 + 0,683 = 1,55 g

Obliczam zawartość procentową

%Pb = 1,55 x 100% / 2 = 77,5 %
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
a_biwalencja



Dołączył: 17 Cze 2013
Posty: 11

PostWysłany: Nie Paź 27, 2013 3:52 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

3.Podczas katalitycznego utleniania NH3 zużywa się 1.00 m3 amoniaku na każdy 1.25 m3 O2 i otrzymuje się 1.00 m3 tlenku azotu oraz parę wodną. Ustal wzór cząsteczki tlenku azotu wiedząc, że objętości reagentów gazowych mierzono w jednakowych warunkach ciśnienia i temperatury.
4. Oblicz pH następujących wodnych roztworów: a) 0.1 mol/dm3 amoniaku, b) 0.1 mol/dm3 chlorku amonu,
c) buforu amonowego złożonego z równomolowych ilości obu jego składników.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Pon Paź 28, 2013 7:13 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

4. Oblicz pH następujących wodnych roztworów: a) 0.1 mol/dm3 amoniaku,

Cmol = 0,1 mol/dm3

Kb = 1,75 x 10^-5 – stała dysocjacji amoniaku .

Obliczamy stopień dysocjacji alfa , korzystamy z prawa rozcieńczeń Ostwalda

K = Cmol x alfa ^2/ 1 – alfa

Sprawdzamy czy jest spełniony warunek :
Cmol/K .> = 400

0,1 . / 1,75 x 10^-5 = 0,571 x 10^4 = 5710 – warunek jest spełniony, a więc można zastosować wzór uproszczony .

K = Cmol x alfa ^2

Alfa ^2 =K/ Cmol

Alfa ^2 = 1,75 x 10^-5 / 10^-1

Alfa ^2 = 1,75 x 10^-4 - po spierwiastkowaniu

Alfa = 1,32 x 10^-2

Alfa = [OH^-] Cmol

[OH^-] = Cmol x alfa

[OH^-] = 0,1 x 1,32 x 10^-2 = 1,32 x 10^-3 mol/dm3

pOH = -log [OH^-]

pOH = - log 1,32 x 10^-3

pOH = 3 – 0,121 = 2,879

pH + pOH = 14

pH = 14 – 2,879 = 1112,

b) 0.1 mol/dm3 chlorku amonu,

NH4Cl ---> NH4^+ + cl^-

Cmol = 0,1 mol/dm3

Kb = 1,75 x 10^-5

Kb = Cs x Kw / [H^+] ^2

[H^+] ^2 = Cs x Kw / Kb

[H^+] ^2 = 10^-1 x 10^-14 / 1,75 x 10^-5

[H^+]^2 = 10^-15 / 1,75 x 10^-5

[H^+]^2 = 0,571 x 10^-10 - pierwiastkowaniu

[H^+] = 0,76 x 10^-5

pH = 5 +0,12 = 5,12


c) buforu amonowego złożonego z równomolowych ilości obu jego składników.


NH4OH --> NH4^+ + OH^-

NH4Cl ---> NH4^+ + Cl^-

KB = [NH4^+ ] x [OH^-] / [NH4OH]

[OH^-] = Kb x Vz x Cmolz / Vk x Cmol k

[OH^-] = Kb x nz/nk

nz=nk
[OH^- = Kb

Kb = 1,75 x 10^-5

[OH^-] = 1,75 x 10^-5 mol/dm3

pOH = -log 1,75 x 10^-5

pOH = 5 – 0,24 = 4,76

pH = 14 – 4,76 = 9,24
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
karmelll



Dołączył: 17 Lis 2013
Posty: 1

PostWysłany: Nie Lis 17, 2013 3:21 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Prosze bardzo o pomoc w rozwiazaniu tego zadania :
75mL, zawierajacego 420 mg NaHS jest tratowane 15 ml NAOH o stezeniu o,5 mol/L. Podaj pH otrzymatego roztworu. pKa H2S wynosi 6.92; pKa2= 12.92
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
manki102



Dołączył: 21 Lis 2013
Posty: 2

PostWysłany: Czw Lis 21, 2013 1:32 pm    Temat postu: Obliczanie pH i stałą dysocjacji ! Odpowiedz z cytatem

Proszę o pomoc w zadaniu!

Jak obliczyć stałą dysocjacji i pH związku Na3PO4 (oczywiscie 3,4 to indeksy dolne)
_________________
manki102
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
ETTINSMOOR



Dołączył: 23 Lis 2013
Posty: 2

PostWysłany: Sob Lis 23, 2013 6:24 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Bardzo proszę o pomoc w zadaniu.
Mam problem z pewnym zadaniem.Na ćwiczeniach każda osoba dostawała zasadę sodową o nieznanym stężeniu i pojemności.Celem każdej osoby było sprawdzić jakie stężenie miała owa zasada i ile gram otrzymano jej w próbówce.W tym celu najpierw dodałem kilka kropli błękitu bromotylmolowego a nastepnie dodawałem HCL-u o stężeneniu 0,1 mol/dm^3.Po dodaniu 7,7 ml roztwór zabarwił się na zielono. Obliczyłem już że;
0,1 mol/dm^3 - 1000ml
x mol/dm^3 - 7,7 ml

x=0,00077 mol/dm^3.

Moje pytanie, jak wyznaczyc stęzenie NaOH i ile jej otrzymano w próbówce???
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Wyświetl posty z ostatnich:    Zobacz poprzedni temat : Zobacz następny temat  
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Idź do strony Poprzedni  1, 2, 3 ... 23, 24, 25, 26  Następny
Strona 24 z 26

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


Licea zaoczne | Katalog stron | Forum Edukacyjne | ViPcenter.pl | Arkusze maturalne
Odżywki, suplementy dla mózgu | Katalog Ciekawych Stron | Home.pl