EduForum EduForum - forum maturzystów i licealistów
Liceum, matura, studia ? - edu forum Twaina

Witamy na forum edukacyjnym Marka Twaina - pomocna dłoń w świecie nauki

Liceum, matura, studia? - dyskusje, pytania, porady.


Dołącz do grona edu forum - Zapraszamy!   Nie masz konta? -> Rejestracja

  Najczęściej szukane zagadnienia na forum:

              arkusze maturalne  Arkusze maturalne - Maj 2010

              Matura forum  Matura

              Student forum  Studia

              Matura forum  Poradnik maturzysty



Zadania z pH - obliczanie pH roztworu
Idź do strony Poprzedni  1, 2, 3 ... , 24, 25, 26  Następny
 
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia
Autor Wiadomość
chemik25



Dołączył: 16 Gru 2013
Posty: 1

PostWysłany: Wto Gru 17, 2013 12:10 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Proszę o pomoc z tymi zadaniami bo jutro mam z tego sprawdzian i nie wiem jak się za to zabrać.
1. Zmieszano 200 cm3 roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,002mol/dm3 z roztworem wodorotlenku sodu (V=400cm3) o pH=11. Jakie będzie pH roztworu po zmieszaniu? 2. 1 dm3 kwasu octowego o stężeniu 0,1mol/dm3 rozcieńczono wodą do objętości 2000cm3. Jakie będzie pH roztworu po rozcieńczeniu? (K=1,7*10 do potęgi -5) 3. 100cm3 kwasu siarkowego o pH=4 rozcieńczono wodą do objętości 1dm3. Jakie będzie pH roztworu po zmieszaniu?
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Sro Gru 18, 2013 7:58 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

1. Zmieszano 200 cm3 roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,002mol/dm3 z roztworem wodorotlenku sodu (V=400cm3) o pH=11. Jakie będzie pH roztworu po zmieszaniu?

Vk = 200 cm3 = 0,2 dm3
Cmol k = 0,002 mol/dm3

pH = 11

V = 400 cm3 = 0,4 dm3

HCl + NaOH --> NaCl + H2O

Obliczam Cmol NaOH

pH + pOH = 14

pOH = 14 – 11 = 3

[OH^-] = 10^-3 mol/dm3 = 0,001 mol/dm3

NaOH to można zasada , czyli [OH^-] = Cmol , wynika to z równania dysocjacji

NaOH -> Na^+ + OH^-

Cmol z = 0,001 mol/dm3

Obliczam ilość moli HCl

Cmol = n/V

n k = Cmol x V
nk = 0,002 mol/dm3 x 0,2 dm3 = 0,0004 mola

ilość moli zasady

nz = 0,001 mol/dm3 x 0,4 dm3 = 0,0004 mola

Z równania wynika, że 1 mol kwasu reaguje 1 mol zasady , a więc z 0,0004 mola HCl reaguje 0,0004 mola NaOH- czyli reakcja przebiega zgodnie z rachunkiem stechiometrycznym, czyli otrzymany roztwor ma pH = 7 – odczyn obojętny .


2. 1 dm3 kwasu octowego o stężeniu 0,1mol/dm3 rozcieńczono wodą do objętości 2000cm3. Jakie będzie pH roztworu po rozcieńczeniu? (K=1,7*10 do potęgi -5)
Obliczam stężenie kwasu po rozcieńczeniu wodą .

0,1 M ---------- -------- Cmol – 0 = Cmol
Cmol
0M ------------------ 0,1 – Cmol

V1/V2 = Cmol / 0,1 – Cmol

V1 = 1 dm3
V2 – objętość wody

V1 + V2 = 2 dm3
V2 = 2 – V1

V1/2 –V1 = Cmol / 0,1 – Cmol
1/1 = Cmol / 0,1 – Cmol

2Cmol = 0,1

Cmol = 0,05 mol/dm3 - stężenie CH3COOH

CH3COOH -> H^+ + CH3COO^-

K = 1,7 x 10^-5

Korzystam z prawa rozcieńczeń Ostwalda

K = Cmol x alfa ^2 / 1 – alfa

Skorzystam ze wzoru uproszczonego ponieważ Cmol /K . = 400

K = Cmol x alfa ^2

Obliczam stopień dysocjacji alfa

Alfa ^2 = K/Cmol

Alfa ^2 = 1,75 x 10^-5 / 5 x 10^-2

Alfa ^2 = 0,34 x 10^-3 = 3,4 x 10^-4

Alfa = 1,84 x 10^-2

Alfa = [H^+] cmol

[H^+] = alfa x Cmol

[H^+] = 1,84 x 10^-2 x 0,05 = 0,092 x 10^-2 = 9,2 x 10^-4 mol/dm3

pH = -log [H^+]

pH = -log 9,2 x 10^-2 = 2 – 0,96 = 1,04
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
noa



Dołączył: 02 Sty 2014
Posty: 2

PostWysłany: Czw Sty 02, 2014 11:22 am    Temat postu: sprawdzenie zadania Odpowiedz z cytatem

Witam, chciałabym prosić o sprawdzenia zadania poniżej ponieważ nie mam pewności czy wykonałam obliczenia w sposób prawidłowy.

zad.1
0,5 g 63% kwasu azotowego(V) o gęstości 1,4 g/cm3 rozcieńczono do objętości 12
dm3. Obliczyć pH powstałego roztworu.
Odp.
Ze wzoru na stężenie procentowe c%=100%.ms/mrozt obliczam masę substancji
(kwasu azotowego(V)): ms=c%.mrozt/100%=63%.0,5g/100%=0315g, czyli
n=m/M=0315g/63g/mol=0005 mol.


Stężenie molowe kwsu CM=n/V=5.10-3mol/12dm3=4,17.10-4M.

pH=-log4,17.10-4M=3,38.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Czw Sty 02, 2014 4:03 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Ja zrobiłam to trochę inaczej ...



0,5 g 63% kwasu azotowego(V) o gęstości 1,4 g/cm3 rozcieńczono do objętości 12
dm3. Obliczyć pH powstałego roztworu.


1. Przeliczam stężenie procentowe na molowe

Cmol = Cp x d / M x 100%

M HNO3= 63 g/mol

d = 1,4 g/cm3 = 1400 g/dm3

cmol = 63% x 1400 g/dm3 / 63 g/mol x 100%

Cmol = 14 mol/dm3

Obliczam stezenie molowe kwasu po rozcieńczeniu

14M ------------------ Cmol – 0 = Cmol

Cmol

OM ------------------ 14 – Cmol

V1 / V2 = Cmol/ 14 – Cmol

V1 – objętość roztworu o Cp = 63%
V2 – objętość wody

Obliczam V1

d = m/V , to V = m/d

V1 = 0,5 g / 1,4 g/cm3 = 0,357 cm3

V1 + V2 = 12 dm3 = 12000 cm3

V2 = 12000 cm3 – 0,357 cm3 = 1199,643 cm3

0,357/1199,643 = Cmol/ 14 – Cmol

1199,643Cmol = 4,998 – 0,357 Cmol

1200 Cmol = 4,998

Cmol = 0,0042 mol/dm3 = 4,2 x 10^-3 mol/dm3

HNO3 --> H^+ + NO3^-

Cmol = [H^+]

pH = -log 4,2 x 10^-3 = 3 – log 4,2 = 3 - 0,62 = 2,38
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
noa



Dołączył: 02 Sty 2014
Posty: 2

PostWysłany: Nie Sty 05, 2014 6:22 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Dziękuję za rozwiązanie poprzedniego zad:)
Mam do policzenia jeszcze takie zadanie:
Obliczyc pH 0,001 M r-u kwasu azotawego. Ka=5x10^-4

Ze wzoru Ka=[H+]^2/Ca wyliczyłam stężenie jonów wodorowych, a następnie pH które u mnie wynosi 3,15 a w odpowiedzi jest pH=4,4.
Gdzie zatem popełniłam błąd?
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Nie Sty 05, 2014 7:48 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Obliczyc pH 0,001 M r-u kwasu azotawego. Ka=5x10^-4

pH = ?

Cmol = 0,001 mol/dm3 = 10^-3 mol/dm3

Ka = 5 x 10^-4

HNO2 ---> H^+ + NO2^-
Jest to słaby elektrolit , więc Korzystam z prawa rozcieńczeń Ostwalda, aby obliczyć stopień dysocjacji tego kwasu

K = Cmol x alfa ^2 / 1 – alfa

Aby zastosować wzór uproszczony musi być spełniny warunek

Cmol /K > = 400

10^-3 / 5 x 10^-4 = 0,2 x 10 , nie można zastosować wzoru uproszczonego

Po przekształceniu mamy

Alfa ^2 x Cmol + K x alfa – K = o

Alfa = -K + ( K^2 + 4K x Cmol) / 2Cmol - wyrażenie w nawiasie pod pierwiastkiem

Alfa = - 5 x 10^-4 + ( ( 5 x 10^-4)^2 + 4 x 5 x 10^-4 x 10^-3 ) / 2 x 10^-3

Alfa = 0,5 – sprawdziłam 2 razy taki wyszedł stopien dysocjacji

Alfa = [H^+] Cmol
[H^+] = Cmol x alfa
[H^+] = 0,5 x 10^-3 mol/dm3 = 5 x 10^-4 mol/dm3

pH = -log [H^+]

pH = - log 5 x 10^-4 = 4 – log 5 = 4- 0,7 = 3,3


wyszło mi 3,3 ....
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
agatap12



Dołączył: 11 Sty 2014
Posty: 3

PostWysłany: Sob Sty 11, 2014 3:23 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Witam,
mam problem z rozwiązaniem zadań, bardzo prosiłabym o pomoc Smile
1. Oblicza, jak zmieni się stopień dysocjacji i stężenie kationów wodorowych w roztworze słabego kwasu jednoprotonowego o stężeniu Cm = 0,5 mol/dm3 po jego 25-krotnym rozcieńczeniu.
2. Oblicz stężenia jonów wodorotlenowych i wodorowych oraz pOH i pH roztworu zasady potasowej otrzymanego przez rozpuszczenie 56mg stałego KOH w 100 cm3 H2O.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Sob Sty 11, 2014 4:09 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

1. Oblicza, jak zmieni się stopień dysocjacji i stężenie kationów wodorowych w roztworze słabego kwasu jednoprotonowego o stężeniu Cm = 0,5 mol/dm3 po jego 25-krotnym rozcieńczeniu.

Cmol = 0,5 mol/dm3

Stopień dysocjacji kwasu przed rozcieńczeniem alfa = [H^+]/ Cmol

alfa= [H^+] /0,5

alfa = 2 [H^+] , to [H^+] = alfa/2

po 25 krotnym rozcieńczeniu kwasu stężenie zmaleje 25 razy, czyli :
Cmol = 0,02 mol/dm3

Alfa = [H^+] / 0,02 = [H^+] / 1/50 = 50 [H^+] , to [H^+] = alfa /50
Po rozcieńczeniu stopień dysocjacji zwiększy się o 25 razy , natomiast stężenie jonów [H^+] zmniejszy się 25 razy



2. Oblicz stężenia jonów wodorotlenowych i wodorowych oraz pOH i pH roztworu zasady potasowej otrzymanego przez rozpuszczenie 56mg stałego KOH w 100 cm3 H2O.

KOH ---- > K^+ + OH^-

M KOH = 39 + 1 + 16 = 56 g/mol

Cmol = ms / M x V

Cmol = 0,056 g / 56 g/mol x 0,1 dm3

Cmol = 0,01 mol/dm3

[OH^-] = Cmol = 0,01 mol/dm3 = 10^-2 mol/dm3

pOH = 2

pH + pOH = 14

pH = 14 – pOH

pH = 14 – 2 = 12

[H^+] = 10 ^-12 mol/dm3
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
agatap12



Dołączył: 11 Sty 2014
Posty: 3

PostWysłany: Sob Sty 11, 2014 4:14 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Dzięki wielkie za pomoc Smile już wiem gdzie robiłam błąd Very Happy
Pozdrawiam Wink
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Sob Sty 11, 2014 4:21 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

powodzenia , zapraszam do nas na forum Very Happy
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
agatap12



Dołączył: 11 Sty 2014
Posty: 3

PostWysłany: Pon Sty 13, 2014 8:48 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

1) Do 20g 60% roztworu CH3COOH o gęstości d=1,064g/cm3 dodano 300 cm3 H20. Oblicz pH otrzymanego roztworu.
W tym zadaniu wyszło mi pH=3,2 ale nie jestem pewna wyniku i proszę o pomoc.
2) Oblicz, w jakim stosunku molowym zmieszano NH3 (aq) i NH4Cl, jeśli otrzymano bufor o pH=9, Kz= 1,8*10^(-5).
Przyznam się szczerze, że nie mam pojęcia jak się zabrać za to zadanie.
Z góry dziękuję za pomoc Wink
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Pon Sty 13, 2014 9:30 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

1) Do 20g 60% roztworu CH3COOH o gęstości d=1,064g/cm3 dodano 300 cm3 H20. Oblicz pH otrzymanego roztworu.

Przeliczamy stężenie procentowe CH3COOH na molowe. Ja korzystam ze wzoru , można też proporcją

Cmol = Cp x d / M x 100%

Cp = 60 %

d = 1,064 g/cm3 = 1064 g/dm3

M CH3COOH = 2 x 12 + 4 + 2 x 16 = 60 g/mol

Cmol = 60 % x 1064 g/dm3 / 60 g/mol x 100%

Cmol = 10,64 mol/dm3

Korzystając z krzyżowej reguły mieszania obliczam Cmol roztworu po dodaniu wody

10,64 M --------------- Cmol – 0 = Cmol

Cmol

OM ------------------- 10,64 – Cmol

V1/V2 = Cmol / 10,64 – Cmol

V1 – objętość roztworu 60 % , czyli 10,64 molowego

D = m/V

V1 = m/d

V1 = 20 g/ 1,064 g/cm3 = 18,8 cm3

V2 = 300 cm3 – objętość wody

18,8/300 = Cmol / 10,64 – Cmol
200 – 18,8 cmol = 300 Cmol

Cmol = 0,627 mol/dm3

Ka = 1,7 x 10^-5 – stała dysocjacji CH3COOH
Korzystam z prawa rozcierńczeń Ostwalda

K = Cmol x alfa ^2 / 1 – alfa
Cmol / K > = 400

6,27 x 10^-1 / 1,7 x 106-5 > = 400
Warunek jest spełniony, a więc mogę zastosować wzór uproszczony

K = Cmol x alfa ^2

Obliczam stopień dysocjacji alfa

Alfa ^2 = K/Cmol

Alfa ^2 = 1,7 x 106-5 / 6,27 x 10^-1

Alfa ^2 = 0,27 x 10^-4
Po pierwiastkowaniu

Alfa = 0,52 x 10^-2 = 5,2 x 10^-3

Alfa = {H^+] /Cmol

[H^+] = Cmol x alfa

[H^+] = 6,27 x 10^-1 x 5,2 x 10^-3 = 32,6 x 10^-4

pH = -log [H^+]

pH = -log 32,6 x 10^-4 = 4 – log 32,6 4 – 1,51 = 2,49

Mnie wyszedł taki wynik
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
R3low



Dołączył: 22 Sty 2014
Posty: 1

PostWysłany: Sro Sty 22, 2014 11:12 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Witam, mam takie zadanka do zrobienia i nie wiem jak sie za nie zabrac prosze o pomoc, z góry dziękuje:)

1.Oblicz pH i pOH roztworu wodorotlenku amonu o stezeniu 0,05 mol/dm3 wiedzac ze stopien dysocjacji alfa = 0,75%.

2.W 400cm3 roztworu znajduje sie 0,224g KOH. Oblicz pH i pOH tego roztworu.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Czw Sty 23, 2014 2:05 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

1.Oblicz pH i pOH roztworu wodorotlenku amonu o stezeniu 0,05 mol/dm3 wiedzac ze stopien dysocjacji alfa = 0,75%. = 0,0075

NH3xH2O ---> NH4^+ + OH^-

Alfa= 0,75 % = 0,0075

Alfa = [OH^-]/ Cmol

[OH^-] =Cmol x alfa

[OH^-] = 0,05 x 0,0075 = 0,000375 mol/dm3 = 3,75 x 10^-4 mol/dm3

pOH = -log [OH^-]

pOH = -log 3,73 x 10^-4 = 4 – log 3,75 = 4 – 0,57 = 3,43

Z iloczynu jonowego wody

pH + pOH = 14

pH = 14 – pOH = 14 – 3,43 = 10,57

2.W 400cm3 roztworu znajduje sie 0,224g KOH. Oblicz pH i pOH tego roztworu.

Obliczamy stężenie molowe roztworu

Cmol = mS/ M x V

M = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol

V = 400 cm3 = 0,4 dm3

Cmol = 0,224 g / 56 g/mol x 0,4 dm3

Cmol = 0,01 mol/dm3 = 10^-2 mol/dm3

KOH --> K^+ + OH^-

[OH^-] = Cmol = 10^-2 mol/dm3

pOH = 10^-2 = 2 , to pH = 14 – pOH

pH = 14 – 2 = 12
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
natalia001-90



Dołączył: 05 Lut 2014
Posty: 3

PostWysłany: Sro Lut 05, 2014 8:37 pm    Temat postu: Bardzo prosze o pomoc w rozwiązaniu zadania Odpowiedz z cytatem

1. Oblicz pH 1% roztworu amoniaku gęstość 1g/cm3 i stopień dysocjacji...alfa=2%
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Wyświetl posty z ostatnich:    Zobacz poprzedni temat : Zobacz następny temat  
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Idź do strony Poprzedni  1, 2, 3 ... , 24, 25, 26  Następny
Strona 25 z 26

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


Licea zaoczne | Katalog stron | Forum Edukacyjne | ViPcenter.pl | Arkusze maturalne
Odżywki, suplementy dla mózgu | Katalog Ciekawych Stron | Home.pl