EduForum EduForum - forum maturzystów i licealistów
Liceum, matura, studia ? - edu forum Twaina

Witamy na forum edukacyjnym Marka Twaina - pomocna dłoń w świecie nauki

Liceum, matura, studia? - dyskusje, pytania, porady.


Dołącz do grona edu forum - Zapraszamy!   Nie masz konta? -> Rejestracja

  Najczęściej szukane zagadnienia na forum:

              arkusze maturalne  Arkusze maturalne - Maj 2010

              Matura forum  Matura

              Student forum  Studia

              Matura forum  Poradnik maturzysty



Prawo rozcieńczeń Ostwalda.

 
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia
Autor Wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Czw Paź 04, 2007 8:13 pm    Temat postu: Prawo rozcieńczeń Ostwalda. Odpowiedz z cytatem

Stała dysocjacji , stopień dysocjacji , prawo rozcieńczeń Ostwalda.

Wielkości te oraz znajomość prawa jest bardzo przydatna do rozwiązywania zadań z zakresu chemii roztworów wodnych.

1. Stała dysocjacji
Jeżeli substancja AB dysocjuje wg równania AB ------> A+ + B-

To stała dysocjacji ma postać Kd = [A+] x [B-] / [AB]
Jest to stosunek iloczynu molowych stężeń jonów, podniesionych do odpowiednich potęg równych liczbowo współczynnikom stechiometrycznym równaniom dysocjacji, do molowego stężenia cząsteczek niezdysocjowanych. W danej temperaturze stała dysocjacji jest wielkością stałą. Im wyższa jest jej wartość , tym bardziej zdysocjowany jest elektrolit.

2.Stopień dysocjacji α jest to stosunek liczby moli jonów powstałych w wyniku dysocjacji do całkowitej liczby moli cząstek wprowadzonych do roztworu


α = nz/ nw

nz – liczba moli cząsteczek zdysocjowanych

nw – całkowita liczba moli wprowadzonych do roztworu. Można go obliczyć w procentach , mnożąc przez 100 %, lub w liczbach niemianowanych.

Stopień dysocjacji zależy od: rodzaju elektrolitu ( mocny czy słaby), temperatury, gdy temperatura wzrasta to α też wzrasta, stężenia roztworu, gdy C wzrasta, to α maleje oraz od obecności innych substancji w roztworze.

3. Prawo rozcieńczeń Ostwalda.
Ilościową zależność pomiędzy stałą , a stopniem dysocjacji obrazuje prawo rozcieńczeń Ostwalda. Jego matematyczny wzór ma postać:

Kd = α2 x C/ 1 – α

Kd – stała dysocjaci

α -stopień dysocjacji
C – stężenie molowe elektrolitu

Dla α mniejsze , lub równe 0,05, lub gdy C/Kd jest większe lub równe 400 wartość w mianowniku 1 – α jest w przybliżeniu równa 1 wzór przyjmuje postać

Kd = α 2 x C ( alfa do kwadratu)

Prawo to stosuje się do obliczeń stałej i stopnia dysocjacji elektrolitu o znany stężeniu.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Wyświetl posty z ostatnich:    Zobacz poprzedni temat : Zobacz następny temat  
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Strona 1 z 1

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


Licea zaoczne | Katalog stron | Forum Edukacyjne | ViPcenter.pl | Arkusze maturalne
Odżywki, suplementy dla mózgu | Katalog Ciekawych Stron | Home.pl