EduForum EduForum - forum maturzystów i licealistów
Liceum, matura, studia ? - edu forum Twaina

Witamy na forum edukacyjnym Marka Twaina - pomocna dłoń w świecie nauki

Liceum, matura, studia? - dyskusje, pytania, porady.


Dołącz do grona edu forum - Zapraszamy!   Nie masz konta? -> Rejestracja

  Najczęściej szukane zagadnienia na forum:

              arkusze maturalne  Arkusze maturalne - Maj 2010

              Matura forum  Matura

              Student forum  Studia

              Matura forum  Poradnik maturzysty



Stan równowagi, reguła przekory

 
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia
Autor Wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Sro Gru 05, 2007 4:59 pm    Temat postu: Stan równowagi, reguła przekory Odpowiedz z cytatem

Stan równowagi chemicznej – podstawy teoretyczne i zadania


1. Reakcje odwracalne to reakcje gdzie z danych substratów

tworzą się określone produkty, a jednocześnie produkty ulegają

przemianie w substraty. Zaznacza się je symbolem
-------->
<-------



2. Stan równowagi chemicznej osiąga układ, gdy:

a)zachodzą w nim reakcje odwracalne

b) żaden z reagentów nie opuszcza środowiska reakcji

c) parametry fizyczne układu nie ulegają zmianie ( T, p, C = const.)

d) nastąpi zrównanie się szybkości reakcji odwracalnych V1 = V2

V1 – szybkość reakcji w prawo
V2 – szybkość reakcji w lewo

3. Prawo działanie mas.


W stanie równowagi chemicznej , w określonej temperaturze iloczyn

stężeń produktów reakcji podniesionych do odpowiednich potęg,

podzielony przez iloczyn stężeń substratów reakcji , także podniesionych

do odpowiednich potęg, ma wartość stałą.

Dla ogólnego równania reakcji : aA + bB --->cC + dD

stała równowagi K ma postać


Kc = [C]c x [D]d / [Aa ] x [ B]b

Wzór na stałą równowagi jest matematycznym przedstawieniem prawa

działania mas.

Stała równowagi Kc zależy od rodzaju substancji reagujących i

temperatury, a nie zależy od stężenia.

4. Czynniki wpływające na stan równowagi chemicznej:

a) zmiana stężenia któregokolwiek z reagentów

b) zmiana ciśnienia

c) zmiana temperatury

Katalizator nie ma wpływu na położenie stanu równowagi , jedynie przyśpiesza jego osiągnięcie.

5. Reguła przekory, Le Chateuliera – Brauna.

Wpływ czynników zewnętrznych na stan równowagi określa reguła

przekory . Mówi ona, że : Jeśli na układ znajdujący się w stanie

równowagi działa bodziec zewnętrzny zmieniający ten stan , to w układzie

następują przemiany zmniejszające skutki tego działania zewnętrznego.

a) dodatek substratu, lub usunięcie produktu z układu w stanie

równowagi powoduje przesunięcie równowagi w kierunku wzrostu

stężenia produktu czyli w prawo.

b) dodanie produktu lub usunięcie substratu powoduje

przesunięcie równowagi reakcji w kierunku wzrostu stężenia substratów,

czyli w lewo.

c) podwyższenie temperatury układu . w którym przebiega

reakcja endoenergetyczna , przesuwa równowagę w prawo, w kierunku

produktów

d) podwyższenie temperatury układu . w którym przebiega

reakcja egzoenergetyczna, powoduje przesunięcie równowagi reakcji w

lewo – w kierunku substratów

e) podwyższenie ciśnienia ( gdy reakcja przebiega w stanie

gazowym) powoduje przesunięcie równowagi w kierunku, w którym liczba

moli produktów jest mniejsza od liczby moli substratów.

Zadanie.
W którą stronę przesunie się równowaga reakcji :
2H2S + 3O2 -----> 2SO2 + 2H2O Δ E = - 1038 kJ
( wszystkie reagenty są w stanie gazowym)
jeżeli :
1) wprowadzi się tlen
2) usunie się parę wodną
3) ogrzeje się układ
4) zwiększy się ciśnienie.

Odpowiedź:
1) wprowadzenie tlenu spowoduje przesunięcie równowagi w
prawo
2) usunięcie pary wodnej przesunie równowagę w prawo

3) w rozpatrywanym układzie Δ E = - 1038 kJ, czyli jest mniejsza
od zera, oznacz to że reakcja w prawo jest reakcją egzotermiczną,
czyli ogrzanie układu spowoduje przesunięcie równowagi w lewo

4) Po lewej stronie równania mamy 5 moli, po prawej 4 mole, czyli zwiększenie ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi w prawo.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Czw Gru 06, 2007 8:10 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Kilka zadań maturalnych

Zadanie 1
Oceń, jak wpływa na ilość tlenku siarki(VI) powstającego w wyniku reakcji:

2SO2(g) + O2(g) -ŕ 2SO3(g) ΔH0 < 0

a) podwyższenie temperatury - zmniejszenie SO3

b) obniżenie ciśnienia - zmniejszenie ilości SO3

c) zmniejszenie objętości układu – zwiększenie ilości SO3

d) zastosowanie katalizatora – katalizator nie ma wpływu na ilość SO3

Zadanie 2.

Oceń, jak wpływa na ilość amoniaku powstającego w wyniku reakcji syntezy

N2(g) + 3H2(g) -ŕ 2NH3 ΔH = - 92,4 kJ

a) obniżenie ciśnienia – zmniejszenie ilości amoniaku

b) podwyższenie temperatury – spowoduje zmniejszenie
ilości amoniaku


c) wprowadzenie dodatkowej ilości azotu spowoduje
zwiększenie ilości amoniaku
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Atom



Dołączył: 24 Gru 2013
Posty: 10

PostWysłany: Wto Gru 24, 2013 11:31 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Jak zacząłem czytać początek miałem wrażenie, że to jakieś pojęcie ekonomiczne
_________________
windykacja szczecin
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Sro Gru 25, 2013 8:10 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

PO przeczytaniu chyba rozwiałeś swoje wątpliwości .
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Wyświetl posty z ostatnich:    Zobacz poprzedni temat : Zobacz następny temat  
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Strona 1 z 1

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


Licea zaoczne | Katalog stron | Forum Edukacyjne | ViPcenter.pl | Arkusze maturalne
Odżywki, suplementy dla mózgu | Katalog Ciekawych Stron | Home.pl