Matura próbna 2008 - przykłady zadań z chemii

[Grazyna]

Matura próbna z chemii

Przykłady zadań z treścią, które były na tegorocznej maturze próbnej – poziom rozszerzony


1. Oblicz masę 4 dm3 CO2 w temperaturze 300K i pod ciśnieniem

1500hPa.

Stała gazowa R = 83,14 hPa x dm-3/ K x mol

Korzystamy z równania Clapeyrona

pxV = nxRxT
Obliczamy ilość moli n CO2

n = pxV / RxT

n = 1500hPa x 4 dm3/83,14 hPa x dm-3/kxmol x 300k

n = 0,24 mola

Obliczamy masę CO2
M = 44 g/mol

1mol – 44 g

0,24 mol – X

X = 10,56 g

Odp:Masa 4 dm3 CO2 wynosi 10,56 g



2. Miedź jest mieszaniną dwóch izotopów, w których jeden zawiera w

jądrze atomowym 34 neutrony i stanowi 72,7 % tej mieszaniny. W jądrze

atomowym drugiego izotopu znajduje się 36 neutronów. Oblicz masę

atomową miedzi.

Korzystamy z zależności na średnią ważoną :

mat = A1x m1 + A2 x m2 / 100 %

m at – masa atomowa pierwiastka

A1 – liczba masowa pierwszego izotopu

m1 – zawartość procentowa pierwszego izotopu

A1 = 63

A2 = 65

m1 = 72,7%

m2 = 100% - 72,7% = 27,3%

mat = 63 x 72,7 + 65 x 27,3 / 100

mat = 63,546 u



3. Do 20 cm3 roztworu chlorku sodu o stężeniu 3 % i gęstości 1,02 g/cm3

dodano 80 cm3 roztworu chlorku sodu o stężeniu 24 % i

gęstości 1,18 g/cm3

Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

Korzystamy z reguły krzyżowej

24% ------------------ Cpx – 3
Cpx

3% --------------------------- 24 – Cpx

Obliczamy masy roztworów

mr1 = d1 x V1

mr1 = 80 cm3 x 1,18 g/cm3 = 94,4 g

mr2 = 20 cm3 x 1,02 g/cm3 = 20,4 g

Cpx- 3 / 24 – Cpx = 94,4 / 20/4

Obliczamy z równania Cpx = 20,2 %

Odp: Stężenie roztworu po wymieszaniu wynosi Cpx = 20.2 %

[Grazyna]

4. Wody powierzchowne wykorzystywane do zaopatrywania

ludności w wodę przeznaczoną do spożycia, muszą spełniać określone

normy. Zgodnie z nimi , najwyższa dopuszczalna zawartośc chlorków

wynosi 250mg w 1 dm3 wody . Z rzeki pobrano próbkę wody o objętości

150 cm3 i po analizie stwierdzono , ze zawierała ona 25 mg chlorków.

Wykonaj odpowiednie obliczenia i oceń przydatnośc badanej wody do celów spożywczych .

1. obliczamy masę chlorków w badanej wodzie.

25 mg - 150 cm3
X--- 1000cm3
X = 166,67 mg - tyle chlorków zawarte jest w 1 dm3 wody.

Porównujemy z normą:

166.67mg< 250 mg

Ocena wody: woda nadaje się do picia, ponieważ zawartość chlorków nie przekracza normy.

[Grazyna]

Zadanie5: Stosowanie nawozów sztucznych może spowodować

zmianę kwasowości gleby. Jako nawozy stosuje się , np.: siarczan (VI)

amonu i azotan ( V) potasu.

Który nawóz : siarczan (VI) amonu czy azotan (V) potasu spowoduje

zwiększenie kwasowości gleby? Podaj jego nazwę, lub wzór oraz napisz w

formie jonowej skróconej równanie reakcji potwierdzający Twój wybór.

Zwiększenie kwasowości gleby spowoduje siarczan(VI) amonu

(NH4)2SO4, ponieważ jest to sól która pochodzi od mocnego kwasu

siarkowego VI H2SO4 oraz słabej zasady – wodorotlenku amonu NH4OH

Tego typu sole mają odczyn kwaśny.

Równanie reakcji , jest to hydroliza tej soli

(NH4)2SO4 + 2H2O ----->2 NH3 x H2O+ H2SO4 - równanie cząsteczkowe

2NH4 ^+ + SO4^2- + 2H2O --->2NH3 x H2O + 2H+ + SO4 ^2-

NH4^+ + H2O ----> 2NH3 x H2O +H^+ -zapis skrócony jonowy.

lub: NH4^+ +H2O ---> NH3 + H3O ^+


Zadanie 6: Zakwaszenie gleby może być spowodowane procesem

nitryfikacji, który przebiega dwuetapowo zgodnie z zapisem:

I 2NH4^+ +3 O2 ---->2NO2^ -+ 4H^+ + 2H2O

II. 2NO2 + O2 -----> 2NO3 ^-

Napisz w formie jonowej sumarycznie równanie procesu nitryfikacji.

Należy dodać te równania, czyli

2NH4^+ + 2NO2 + 4 O2 ----> 2NO2^- + 2NO3 ^- + 4H^+ + 2H2O
po uproszczeniu otrzymujemy:

2NH4 +4O2 ---> 2NO3^- + 4H^+ + 2H2O

[Grazyna]

Zadanie 7 Badając właściwości chromu , przeprowadzono reakcję zachodzącą według poniższego schematu:


Cr2O7 ^2- + Zn + H 6+ ---> Cr^3+ + Zn ^2+ + H2O

a)dobierz współczynniki stechiometryczne w podanym wyżej chemacie

reakcji. Zastosuj metodę bilansu elektronowego

b)Wskaż która substancja pełni rolę utleniacza, a która

reduktora.


a) obliczamy stopnie utlenienia pierwiastków

Cr2(VI)O7(-II) + Zn ( 0) + H (VI) ----> Cr ( III) + Zn (II) + H2O

Równania połówkowe :

Cr(VI) + 3e ----> Cr (III) / x 2

Zn ----> Zn (II) + 2e / 3

Równanie ze współczynnikami stechiometrycznymi.
Cr2O7 ^2- +3 Zn + 14H6+ ----> 2 Cr^3+ +3 Zn ^2+ +7 H2O

Rolę utleniacza pełni: Cr2O7
Rolę reduktora pełni Zn

[Grazyna]

Zadanie 8 ( podstawa)

Saletra amonowa (NH4NO3) stosowana jest jako nawóz azotowy oraz

środek utleniający . Związek ten ulega rozkładowi w temperaturze 200 0 C

Oblicz zawartość procentową ( w procentach masowych) azotu

w saletrze amonowej.

NH4NO3
Obliczamy masę cząsteczkową

mcz = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 u

80 –100%
28 – X

X = 35 %

Napisz równanie termicznego rozkładu saletry amonowej , wiedząc że
produktami tego procesu są tlenek azotu o wzorze N2O i woda

NH4NO3 -------> N2O + 2H2O

[Grazyna]

Oblicz ile gramów azotanu (V) potasu i i le cm3 wody należy zmieszać w

celu otrzymania 200 g roztworu KNO3 0 stęzeniu 12 %

( gęstość wody d = 1 g/cm3)

Dane :
mr = 200 g
Cp = 12 %
d = 1 g/cm3

1. Obliczamy masę KNO3, czyli masę substancji

Cp = ms x 100% / mr

ms = Cp x mr / 100%

ms = 12 % x 200g/ 100%
ms = 24 g

2. Obliczamy masę wody

mr = ms + mH2O

mH2O = mr - ms

mH2O = 200 - 24 = 176 g

3. Obliczamy objętość wody ze wzoru na gęstość


d = m/V

V = m/d

V = 176 / 1 = 176 cm3

Odp Należy zmieszać 24 g KNO3 oraz 176 cm3 wody w celu otrzymania roztworu o stęzeniu 12 %

[Grazyna]

matura próbna 2013


Zmieszano ze sobą rowne objętości azotanu (V) baru stężeniu 0,1 mol/dm3 i roztworu siarczanu (VI) sodu o stężeniu 0,2 mol/dm3 . Oblicz czy wytrąci się osad siarczanu (VI) baru , jeżeli iloczyn rozpuszczalności BaSO4 wynosi 1,1 x 10^-10


Ba(NO3)2 + Na2SO4 -----> BaSO4 + 2NaNO3

Obliczamy ilośći moli Ba(NO3)2 i Na2SO4

Cmol = n/V

n = Cmol x V

n1 = 0,1 mol/dm3 x 1 dm3 = 0,1 mol – ilość moli Ba(NO3)2

n2 = 0,2 mol/dm3 x 1 dm3 = 0,2 mola – ilość moli Na2SO4

Vc = 1 dm3 + 1 dm3 = 2 dm3 – całkowita objętość roztworu

BaSO4 ---> Ba^2+ + SO4^2-

Obliczamy stężenie jonow [Ba^2+]

[Ba^2+] = 0,1 mol /2 dm3 = 0,05 mol/dm3

[SO4^2-] = 0,2 mola / 2 dm3 = 0,1 mol/dm3

Iloczyn jonowy jest rowny :

Ij = [Ba^2+] x [SO4^2-]

Ij = 0,05 x 0,1 = 0,005 = 5 x 10^-3

Jeżeli Iloczyn jonowy jest większy od iloczynu rozpuszczalności to osad wytrąci się .

Kso = 1,1 x 10^-10

5 x 10^-3 > 1,1 x 10^-10

Osad BaSO4 wytrąci się

[zarkoa]

A jak to obliczyć?

[welina]

Lubię bardzo chemie i dlatego w tym roku na maturze zdawałam, niestety wynik bardzo rozczarowujący :/ za rok czeka mnie poprawka. Podstawa to osiągnąć lepszy wynik

[Piknikero]

Z roku na rok bardzo podobne zadanka:)

[iwonka2]

Świetnie, dzięki!

[xsalfa12345]

ciekawe

[lukasz92867]

o dzięki bardzo przydatne zadanka , tego tupu często powtarzają się na maturze więc warto poświęcić na nie czas

[Natik433]

To fakt, zadanka interesujące.
_________________
http://meble-wypoczynkowe-wanat.galeriameblipremium.pl

[Przemek21]

Naprawde mocny temat. Nie potrafilbym tego rozwiazac :O

@Welina Powodzenia! na pewno dasz rade
_________________
wypozyczalnia sprzetu narciarskiego