Autor |
Wiadomość |
Grazyna Moderator

Dołączył: 20 Mar 2007 Posty: 1939 Skąd: ziemia lubuska
|
Wysłany: Wto Kwi 15, 2008 7:28 pm Temat postu: Matura próbna 2008 - przykłady zadań z chemii |
|
|
Matura próbna z chemii
Przykłady zadań z treścią, które były na tegorocznej maturze próbnej – poziom rozszerzony
1. Oblicz masę 4 dm3 CO2 w temperaturze 300K i pod ciśnieniem
1500hPa.
Stała gazowa R = 83,14 hPa x dm-3/ K x mol
Korzystamy z równania Clapeyrona
pxV = nxRxT
Obliczamy ilość moli n CO2
n = pxV / RxT
n = 1500hPa x 4 dm3/83,14 hPa x dm-3/kxmol x 300k
n = 0,24 mola
Obliczamy masę CO2
M = 44 g/mol
1mol – 44 g
0,24 mol – X
X = 10,56 g
Odp:Masa 4 dm3 CO2 wynosi 10,56 g
2. Miedź jest mieszaniną dwóch izotopów, w których jeden zawiera w
jądrze atomowym 34 neutrony i stanowi 72,7 % tej mieszaniny. W jądrze
atomowym drugiego izotopu znajduje się 36 neutronów. Oblicz masę
atomową miedzi.
Korzystamy z zależności na średnią ważoną :
mat = A1x m1 + A2 x m2 / 100 %
m at – masa atomowa pierwiastka
A1 – liczba masowa pierwszego izotopu
m1 – zawartość procentowa pierwszego izotopu
A1 = 63
A2 = 65
m1 = 72,7%
m2 = 100% - 72,7% = 27,3%
mat = 63 x 72,7 + 65 x 27,3 / 100
mat = 63,546 u
3. Do 20 cm3 roztworu chlorku sodu o stężeniu 3 % i gęstości 1,02 g/cm3
dodano 80 cm3 roztworu chlorku sodu o stężeniu 24 % i
gęstości 1,18 g/cm3
Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
Korzystamy z reguły krzyżowej
24% ------------------ Cpx – 3
Cpx
3% --------------------------- 24 – Cpx
Obliczamy masy roztworów
mr1 = d1 x V1
mr1 = 80 cm3 x 1,18 g/cm3 = 94,4 g
mr2 = 20 cm3 x 1,02 g/cm3 = 20,4 g
Cpx- 3 / 24 – Cpx = 94,4 / 20/4
Obliczamy z równania Cpx = 20,2 %
Odp: Stężenie roztworu po wymieszaniu wynosi Cpx = 20.2 %
Ostatnio zmieniony przez Grazyna dnia Nie Kwi 20, 2008 5:21 pm, w całości zmieniany 1 raz |
|
Powrót do góry |
|
 |
Grazyna Moderator

Dołączył: 20 Mar 2007 Posty: 1939 Skąd: ziemia lubuska
|
Wysłany: Czw Kwi 17, 2008 7:32 pm Temat postu: |
|
|
4. Wody powierzchowne wykorzystywane do zaopatrywania
ludności w wodę przeznaczoną do spożycia, muszą spełniać określone
normy. Zgodnie z nimi , najwyższa dopuszczalna zawartośc chlorków
wynosi 250mg w 1 dm3 wody . Z rzeki pobrano próbkę wody o objętości
150 cm3 i po analizie stwierdzono , ze zawierała ona 25 mg chlorków.
Wykonaj odpowiednie obliczenia i oceń przydatnośc badanej wody do celów spożywczych .
1. obliczamy masę chlorków w badanej wodzie.
25 mg - 150 cm3
X--- 1000cm3
X = 166,67 mg - tyle chlorków zawarte jest w 1 dm3 wody.
Porównujemy z normą:
166.67mg< 250 mg
Ocena wody: woda nadaje się do picia, ponieważ zawartość chlorków nie przekracza normy. |
|
Powrót do góry |
|
 |
Grazyna Moderator

Dołączył: 20 Mar 2007 Posty: 1939 Skąd: ziemia lubuska
|
Wysłany: Nie Kwi 20, 2008 5:52 pm Temat postu: |
|
|
Zadanie5: Stosowanie nawozów sztucznych może spowodować
zmianę kwasowości gleby. Jako nawozy stosuje się , np.: siarczan (VI)
amonu i azotan ( V) potasu.
Który nawóz : siarczan (VI) amonu czy azotan (V) potasu spowoduje
zwiększenie kwasowości gleby? Podaj jego nazwę, lub wzór oraz napisz w
formie jonowej skróconej równanie reakcji potwierdzający Twój wybór.
Zwiększenie kwasowości gleby spowoduje siarczan(VI) amonu
(NH4)2SO4, ponieważ jest to sól która pochodzi od mocnego kwasu
siarkowego VI H2SO4 oraz słabej zasady – wodorotlenku amonu NH4OH
Tego typu sole mają odczyn kwaśny.
Równanie reakcji , jest to hydroliza tej soli
(NH4)2SO4 + 2H2O ----->2 NH3 x H2O+ H2SO4 - równanie cząsteczkowe
2NH4 ^+ + SO4^2- + 2H2O --->2NH3 x H2O + 2H+ + SO4 ^2-
NH4^+ + H2O ----> 2NH3 x H2O +H^+ -zapis skrócony jonowy.
lub: NH4^+ +H2O ---> NH3 + H3O ^+
Zadanie 6: Zakwaszenie gleby może być spowodowane procesem
nitryfikacji, który przebiega dwuetapowo zgodnie z zapisem:
I 2NH4^+ +3 O2 ---->2NO2^ -+ 4H^+ + 2H2O
II. 2NO2 + O2 -----> 2NO3 ^-
Napisz w formie jonowej sumarycznie równanie procesu nitryfikacji.
Należy dodać te równania, czyli
2NH4^+ + 2NO2 + 4 O2 ----> 2NO2^- + 2NO3 ^- + 4H^+ + 2H2O
po uproszczeniu otrzymujemy:
2NH4 +4O2 ---> 2NO3^- + 4H^+ + 2H2O |
|
Powrót do góry |
|
 |
Grazyna Moderator

Dołączył: 20 Mar 2007 Posty: 1939 Skąd: ziemia lubuska
|
Wysłany: Pon Kwi 21, 2008 8:47 pm Temat postu: |
|
|
Zadanie 7 Badając właściwości chromu , przeprowadzono reakcję zachodzącą według poniższego schematu:
Cr2O7 ^2- + Zn + H 6+ ---> Cr^3+ + Zn ^2+ + H2O
a)dobierz współczynniki stechiometryczne w podanym wyżej chemacie
reakcji. Zastosuj metodę bilansu elektronowego
b)Wskaż która substancja pełni rolę utleniacza, a która
reduktora.
a) obliczamy stopnie utlenienia pierwiastków
Cr2(VI)O7(-II) + Zn ( 0) + H (VI) ----> Cr ( III) + Zn (II) + H2O
Równania połówkowe :
Cr(VI) + 3e ----> Cr (III) / x 2
Zn ----> Zn (II) + 2e / 3
Równanie ze współczynnikami stechiometrycznymi.
Cr2O7 ^2- +3 Zn + 14H6+ ----> 2 Cr^3+ +3 Zn ^2+ +7 H2O
Rolę utleniacza pełni: Cr2O7
Rolę reduktora pełni Zn
Ostatnio zmieniony przez Grazyna dnia Pią Kwi 25, 2008 5:47 am, w całości zmieniany 1 raz |
|
Powrót do góry |
|
 |
Grazyna Moderator

Dołączył: 20 Mar 2007 Posty: 1939 Skąd: ziemia lubuska
|
Wysłany: Pią Kwi 25, 2008 5:47 am Temat postu: |
|
|
Zadanie 8 ( podstawa)
Saletra amonowa (NH4NO3) stosowana jest jako nawóz azotowy oraz
środek utleniający . Związek ten ulega rozkładowi w temperaturze 200 0 C
Oblicz zawartość procentową ( w procentach masowych) azotu
w saletrze amonowej.
NH4NO3
Obliczamy masę cząsteczkową
mcz = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 u
80 –100%
28 – X
X = 35 %
Napisz równanie termicznego rozkładu saletry amonowej , wiedząc że
produktami tego procesu są tlenek azotu o wzorze N2O i woda
NH4NO3 -------> N2O + 2H2O |
|
Powrót do góry |
|
 |
Grazyna Moderator

Dołączył: 20 Mar 2007 Posty: 1939 Skąd: ziemia lubuska
|
Wysłany: Czw Maj 15, 2008 6:29 pm Temat postu: |
|
|
Oblicz ile gramów azotanu (V) potasu i i le cm3 wody należy zmieszać w
celu otrzymania 200 g roztworu KNO3 0 stęzeniu 12 %
( gęstość wody d = 1 g/cm3)
Dane :
mr = 200 g
Cp = 12 %
d = 1 g/cm3
1. Obliczamy masę KNO3, czyli masę substancji
Cp = ms x 100% / mr
ms = Cp x mr / 100%
ms = 12 % x 200g/ 100%
ms = 24 g
2. Obliczamy masę wody
mr = ms + mH2O
mH2O = mr - ms
mH2O = 200 - 24 = 176 g
3. Obliczamy objętość wody ze wzoru na gęstość
d = m/V
V = m/d
V = 176 / 1 = 176 cm3
Odp Należy zmieszać 24 g KNO3 oraz 176 cm3 wody w celu otrzymania roztworu o stęzeniu 12 % |
|
Powrót do góry |
|
 |
Grazyna Moderator

Dołączył: 20 Mar 2007 Posty: 1939 Skąd: ziemia lubuska
|
Wysłany: Pią Mar 22, 2013 2:02 pm Temat postu: |
|
|
matura próbna 2013
Zmieszano ze sobą rowne objętości azotanu (V) baru stężeniu 0,1 mol/dm3 i roztworu siarczanu (VI) sodu o stężeniu 0,2 mol/dm3 . Oblicz czy wytrąci się osad siarczanu (VI) baru , jeżeli iloczyn rozpuszczalności BaSO4 wynosi 1,1 x 10^-10
Ba(NO3)2 + Na2SO4 -----> BaSO4 + 2NaNO3
Obliczamy ilośći moli Ba(NO3)2 i Na2SO4
Cmol = n/V
n = Cmol x V
n1 = 0,1 mol/dm3 x 1 dm3 = 0,1 mol – ilość moli Ba(NO3)2
n2 = 0,2 mol/dm3 x 1 dm3 = 0,2 mola – ilość moli Na2SO4
Vc = 1 dm3 + 1 dm3 = 2 dm3 – całkowita objętość roztworu
BaSO4 ---> Ba^2+ + SO4^2-
Obliczamy stężenie jonow [Ba^2+]
[Ba^2+] = 0,1 mol /2 dm3 = 0,05 mol/dm3
[SO4^2-] = 0,2 mola / 2 dm3 = 0,1 mol/dm3
Iloczyn jonowy jest rowny :
Ij = [Ba^2+] x [SO4^2-]
Ij = 0,05 x 0,1 = 0,005 = 5 x 10^-3
Jeżeli Iloczyn jonowy jest większy od iloczynu rozpuszczalności to osad wytrąci się .
Kso = 1,1 x 10^-10
5 x 10^-3 > 1,1 x 10^-10
Osad BaSO4 wytrąci się |
|
Powrót do góry |
|
 |
zarkoa
Dołączył: 08 Sie 2015 Posty: 3
|
Wysłany: Wto Sie 11, 2015 8:34 am Temat postu: |
|
|
A jak to obliczyć? |
|
Powrót do góry |
|
 |
welina
Dołączył: 25 Lip 2015 Posty: 4 Skąd: Grady
|
Wysłany: Pią Sie 14, 2015 3:10 pm Temat postu: |
|
|
Lubię bardzo chemie i dlatego w tym roku na maturze zdawałam, niestety wynik bardzo rozczarowujący :/ za rok czeka mnie poprawka. Podstawa to osiągnąć lepszy wynik  |
|
Powrót do góry |
|
 |
Piknikero
Dołączył: 06 Sie 2015 Posty: 12
|
Wysłany: Pią Sie 14, 2015 4:55 pm Temat postu: |
|
|
Z roku na rok bardzo podobne zadanka:) |
|
Powrót do góry |
|
 |
iwonka2
Dołączył: 20 Lis 2016 Posty: 7
|
Wysłany: Nie Lis 20, 2016 9:19 pm Temat postu: |
|
|
Świetnie, dzięki!  |
|
Powrót do góry |
|
 |
xsalfa12345
Dołączył: 26 Sty 2017 Posty: 4
|
Wysłany: Czw Sty 26, 2017 10:54 am Temat postu: |
|
|
ciekawe |
|
Powrót do góry |
|
 |
lukasz92867
Dołączył: 25 Sty 2017 Posty: 4
|
Wysłany: Czw Sty 26, 2017 11:30 am Temat postu: |
|
|
o dzięki bardzo przydatne zadanka , tego tupu często powtarzają się na maturze więc warto poświęcić na nie czas  |
|
Powrót do góry |
|
 |
Natik433
Dołączył: 31 Sty 2017 Posty: 1
|
|
Powrót do góry |
|
 |
Przemek21
Dołączył: 05 Lut 2017 Posty: 1
|
Wysłany: Nie Lut 05, 2017 1:43 am Temat postu: |
|
|
Naprawde mocny temat. Nie potrafilbym tego rozwiazac :O
@Welina Powodzenia! na pewno dasz rade  _________________ wypozyczalnia sprzetu narciarskiego |
|
Powrót do góry |
|
 |
|
|
Nie możesz pisać nowych tematów Nie możesz odpowiadać w tematach Nie możesz zmieniać swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz głosować w ankietach
|
Powered by phpBB © 2001, 2005 phpBB Group
|
Saphic 1.5 // Theme created by Sopel
|
|