EduForum EduForum - forum maturzystów i licealistów
Liceum, matura, studia ? - edu forum Twaina

Witamy na forum edukacyjnym Marka Twaina - pomocna dłoń w świecie nauki

Liceum, matura, studia? - dyskusje, pytania, porady.


Dołącz do grona edu forum - Zapraszamy!   Nie masz konta? -> Rejestracja

  Najczęściej szukane zagadnienia na forum:

              arkusze maturalne  Arkusze maturalne - Maj 2010

              Matura forum  Matura

              Student forum  Studia

              Matura forum  Poradnik maturzysty



Równowaga chemiczna

 
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia
Autor Wiadomość
Carduin
Przyjaciel forum
Przyjaciel forum


Dołączył: 09 Lis 2008
Posty: 103

PostWysłany: Czw Gru 04, 2008 2:47 am    Temat postu: Równowaga chemiczna Odpowiedz z cytatem

Zadanie:

Obliczyc stezenia gazowych reagentow ukladu: FeO + CO = Fe + CO2, w stanie rownowagi, w temperaturze 1300 K, jezeli Kc=0,5, a poczatkowe stezenia wynosily: [CO] = 0,5 mol/dm3, [CO2] = 0,1 mol/dm3


Zaczalem w ten sposob:

Zakladam, ze objetosc przestrzeni reakcyjnej V = 1dm3.

FeO oraz Fe to ciala stale wiec nie uwzgledniam ich we wzorze na Kc (z definicji).
Kc = [CO2]/[CO] oznaczmy (*)

n0 - poczatkowa liczba moli
np - liczba moli, ktora przereagowala
nr - liczba moli w stanie rownowagi

Ze wzoru: nr = np+n0 obliczam dane i wstawiam do tabelki:

n0 np nr
CO 0,5 -x 0,5-x
CO2 0,1 x 0,1+x

Podstawiam to do wzoru (*):
0,5 = (0,1+x)/(0,5-x) i wyliczam x.

Ale wszystko opiera sie na zalozeniu, ze poczatkowa liczba moli CO2 wynosi 0,1 (z tresci zadania). Z rownania reakcji wynika, ze CO2 jest produktem, czy zatem poczatkowa liczba moli produtkow nie jest rowna 0? Jak to rozumiec? Z gory dziekuje za odpowiedz.
_________________
Tanie kredyty oraz wiele innych usług i produktów finansowych jak np: konta osobiste.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Carduin
Przyjaciel forum
Przyjaciel forum


Dołączył: 09 Lis 2008
Posty: 103

PostWysłany: Czw Gru 04, 2008 12:43 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Kolejne zadanie, ktore rozwiazalem z watpliwosciami...

Zadanie:

W jakim stosunku molowym zmieszano dwutlenek wegla z wodorem, jesli do momentu ustalenia rownowagi reakcji:
CO2 + H2 = CO + H2O, Kc=1 (w temp. 1100K)
90% wodoru przereagowalo, tworzac wode?


Rozwiazanie:

Dane:
Kc = 1
Kc = [CO][H2O]/[CO2][H2]
CO2+H2 = CO+H2O

Widac (z rownania reakcji), ze bral udzial 1 mol wodoru, ale przereagowalo tylko 90%. Obliczam liczbe moli wodoru, ktora przereagowala:

1 mol H2 - 100%
x moli H2 - 90%
x = 0,9 mola

Poza tym nalezy obliczyc ilosc produktow, ktore powstana. Skoro tylko 0,9 mola H2 przereagowalo, to reszta produktow bedzie mniejsza.

1 mol CO - 100%
x moli CO - 90%
x = 0,9

1 mol H2O - 100%
x moli H2O - 90%
x = 0,9

Wstawiam dane do tabelki:
n0 - poczatkowa liczba moli
np - liczba moli, ktora przereagowala
nr - liczba moli w stanie rownowagi
s/p - substraty/produkty

Ilosc moli np substratow wstawiam z minusem, gdyz jest to ubytek masy.

s/p| n0 | np | nr
CO2 | 1 | -x | 1-x
H2 | 1 | -0,9 | 0,1
CO | 0 | 0,9 | 0,9
H2O | 0 | 0,9 | 0,9

Wstawiam dane do wzoru na Kc:
(0,9)(0,9)/(1-x)0,1=1

Pozostaje do wyliczenia x.

Moje pytanie odnosi sie do ilosci moli CO2, ktora przereagowala (oznaczone x-em w tabelce). Zauwazmy, ze stosunek moli substratow w rownaniu reakcji wynosi 1:1. Czy zatem, skoro przereagowalo 0,9 mola H2, to czy nie powinno przereagowac takze 0,9 mola CO2 (1:1)? Dlaczego tak nie jest? Z gory dziekuje za odpowiedz.
_________________
Tanie kredyty oraz wiele innych usług i produktów finansowych jak np: konta osobiste.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Carduin
Przyjaciel forum
Przyjaciel forum


Dołączył: 09 Lis 2008
Posty: 103

PostWysłany: Czw Gru 04, 2008 1:10 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Juz wiem gdzie tkwil blad w rozumowaniu w zadaniu 2. Blednie zalozylem, ze poczatkowa liczba moli CO2 byla znana, a przeciez ja wlasnie trzeba bylo obliczyc. Poprawnie (wg mnie) rozwiazane zadanie wyglada tak:

Zadanie:

W jakim stosunku molowym zmieszano dwutlenek wegla z wodorem, jesli do momentu ustalenia rownowagi reakcji:
CO2 + H2 = CO + H2O, Kc=1 (w temp. 1100K)
90% wodoru przereagowalo, tworzac wode?



Rozwiazanie:

Dane:
Kc = 1
Kc = [CO][H2O]/[CO2][H2]
CO2+H2 = CO+H2O

Widac (z rownania reakcji), ze bral udzial 1 mol wodoru, ale przereagowalo tylko 90%. Obliczam liczbe moli wodoru, ktora przereagowala:

1 mol H2 - 100%
x moli H2 - 90%
x = 0,9 mola

Poza tym nalezy obliczyc ilosc produktow, ktore powstana. Skoro tylko 0,9 mola H2 przereagowalo, to reszta produktow bedzie mniejsza.

1 mol CO - 100%
x moli CO - 90%
x = 0,9

1 mol H2O - 100%
x moli H2O - 90%
x = 0,9

Ilosc moli, CO2, ktora przereagowala:
1 mol CO2 reaguje z 1 molem H2
x moli CO2 reaguje z 0,9 molami H2
x = 0,9

Wstawiam dane do tabelki:
n0 - poczatkowa liczba moli
np - liczba moli, ktora przereagowala
nr - liczba moli w stanie rownowagi
s/p - substraty/produkty

Ilosc moli np substratow wstawiam z minusem, gdyz jest to ubytek masy.

s/p| n0 | np | nr
CO2 | x+0,9 | -0,9 | x
H2 | 1 | -0,9 | 0,1
CO | 0 | 0,9 | 0,9
H2O | 0 | 0,9 | 0,9

Wstawiam dane do wzoru na Kc:
(0,9)(0,9)/x*0,1=1
0,81=0,1x
x=8,1

Obliczam poczatkowa liczbe moli (n0) CO2:
Ze wzoru: nr = n0+np => n0=nr-np
n0 = 8,1 - (-0,9) = 9

Stosunek molowy 9:1
_________________
Tanie kredyty oraz wiele innych usług i produktów finansowych jak np: konta osobiste.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Carduin
Przyjaciel forum
Przyjaciel forum


Dołączył: 09 Lis 2008
Posty: 103

PostWysłany: Czw Gru 04, 2008 6:03 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Zadanie:
W powietrzu pod wplywem wyladowan elektrycznych, w temperaturze 1900 K, ustala sie rownowaga: N2 + O2 = 2NO, ktorej stala Kc=3,9*10^-3. Obliczyc procent objetosciowy NO w otrzymanej mieszaninie.


Zaczalem w ten sposob i oczywiscie nie doszedlem do konca Razz

Rozwiazanie:

Kc = [NO]^2 / [N2][O2]

Wstawiam dane do tabelki:
n0 - poczatkowa liczba moli
np - liczba moli, ktora przereagowala
nr - liczba moli w stanie rownowagi
s/p - substraty/produkty

Ilosc moli np substratow wstawiam z minusem, gdyz jest to ubytek masy.

s/p| n0 | np | nr
N2 | 1 | -x | 1-x
O2 | 1 | -x | 1-x
NO | 0 | 2 | 2

Podstawiajac do wzoru na Kc:
4 = 3,9*(10^-3) * (1-x)^2
wyjdzie rownanie kwadratowe.

No i cos mi tu nie gra Razz Z gory dzieki za pomoc.
_________________
Tanie kredyty oraz wiele innych usług i produktów finansowych jak np: konta osobiste.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Carduin
Przyjaciel forum
Przyjaciel forum


Dołączył: 09 Lis 2008
Posty: 103

PostWysłany: Czw Gru 04, 2008 6:25 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Zadanie:
W powietrzu pod wplywem wyladowan elektrycznych, w temperaturze 1900 K, ustala sie rownowaga: N2 + O2 = 2NO, ktorej stala Kc=3,9*10^-3. Obliczyc procent objetosciowy NO w otrzymanej mieszaninie.


Zrobilem bledne zalozenie, ze poczatkowa ilosc moli azotu = ilosc moli tlenu = 1.

Rozwiazanie:
Kc = [NO]^2 / [N2][O2]

W powietrzu znajduje sie w przyblizeniu 79% objetosciowych azotu i 21% objetosciowych tlenu. Z rownania Clapeyrona wynika, ze ilosc moli jest proporcjonalna do objetosci, wiec procentowy sklad objetosciowy jest rowny procentowemu skladowi molowemu. Zatem stezenie poczatkowe wynosi:
CnO2 = 21 mol/dm3
CnN2 = 79 mol/dm3

Z rownania reakcji obliczam, ile moli NO bedzie w stanie rownowagi:
1 mol N2 przereaguje -> 2 mole NO powstanie
x moli N2 przereaguje -> y moli NO powstanie

y = 2x - ilosc moli NO w stanie rownowagi (nr)

Wstawiam dane do tabelki:
Ilosc moli np substratow wstawiam z minusem, gdyz jest to ubytek masy.

n0 - poczatkowa liczba moli
np - liczba moli, ktora przereagowala
nr - liczba moli w stanie rownowagi
s/p - substraty/produkty

s/p| n0 | np | nr
N2 | 21 | -x | 21-x
O2 | 79 | -x | 79-x
NO | 0 | 2x | 2x

Podstawiam do wzoru na Kc:
3,9*10^-3 = (2x)^2/(21-x)(79-x)

Wystarczy wyznaczyc x. Stezenie objetosciowe NO to 2x%
_________________
Tanie kredyty oraz wiele innych usług i produktów finansowych jak np: konta osobiste.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1937
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Pią Gru 05, 2008 8:06 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Przeliczyłam to zadanie, moje założenia są zgodne z Twoimi, czyli

dla substancji w postaci stałej stężenie molowe jest stałe, czyli nie jest brane pod uwagę.

K = [CO2]/[CO]

Z reakcji wynika, że jeżeli reaguje 1 mol CO to powstaje 1 mol CO2. Czyli jeżeli reaguje X moli CO to oczywiście powstaje X moli CO2

Moja tabelka jest taka jak Twoja.

podstawiam na stała równowagi:

0,5 = 0,1 +X / 0,5 -X

X = 0,1

[CO] = 0,5 - 0,23 = 0,27 mol/dm3

[CO2] = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol/dm3
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Wyświetl posty z ostatnich:    Zobacz poprzedni temat : Zobacz następny temat  
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Strona 1 z 1

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


Licea zaoczne | Katalog stron | Forum Edukacyjne | ViPcenter.pl | Arkusze maturalne
Odżywki, suplementy dla mózgu | Katalog Ciekawych Stron | Home.pl