EduForum EduForum - forum maturzystów i licealistów
Liceum, matura, studia ? - edu forum Twaina

Witamy na forum edukacyjnym Marka Twaina - pomocna dłoń w świecie nauki

Liceum, matura, studia? - dyskusje, pytania, porady.


Dołącz do grona edu forum - Zapraszamy!   Nie masz konta? -> Rejestracja

  Najczęściej szukane zagadnienia na forum:

              arkusze maturalne  Arkusze maturalne - Maj 2010

              Matura forum  Matura

              Student forum  Studia

              Matura forum  Poradnik maturzysty



Obliczanie pH

 
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia
Autor Wiadomość
olifka89



Dołączył: 06 Lis 2008
Posty: 2

PostWysłany: Pią Lis 07, 2008 11:09 am    Temat postu: Obliczanie pH Odpowiedz z cytatem

Bardzo proszę o pomoc w rozwiązaniu następującego zadania.
Zmieszano 225ml 0.01 mol/l roztworu HNO3 i 375ml 0.015 mol/l roztworu HCl . Do otrzymanego roztworu dodano 0.4 g NaOH stałego. Oblicz pH otrzymanego roztworu.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Wto Lis 11, 2008 7:48 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Zmieszano 225ml 0,01 mol/l roztworu HNO3 i 375ml 0,015 mol/l roztworu

HCl. Do otrzymanego roztworu dodano 0,4 g stałego NaOH. Oblicz pH

otrzymanego roztworu.

Reakcje : HNO3 <-> H^+ + NO3^-

HCl < -> H^= + Cl^-

Kwas azotowy i kwas solny są kwasami monowodorowymi, czyli mol

kwasu dysocjuje na jeden mol jonów wodorowych.

Obliczamy ilość moli HNO3

Cmol = n/V

n = Cmol X V = 0,01 mol/dm3 x 0,225 dm3 = 0,00225 mol

Z tej ilości moli kwasu azotowego powstaje 0,00225 mola jonów H^+

Obliczamy ilość moli HCl
n = Cmol x V = 0,015 mol/dm3 x 0,375 dm3 = 0,00562 mola

Z tej ilośći moli HCl powstaje 0,00562 mola jonów H^+

375ml 0,015M roztworu kwasu solnego to n=Cm

Jeżeli zmieszamy roztwory HNO3 i HCl to powstanie nam :

0,00225 + 0,00562 = 0,00787 mola jonów wodorowych

Produktem reakcji kwasu z zasadą jest woda, czyli reagują ze sobą jony

wodorowe i wodorotlenowe:

H^+ + OH^- → H2O

Obliczamy ilość moli Na , jeżeli masa Na jest równa m = 0,4 g

1 mol --- 40 g
X mol ---- 0,4 g

X = 0,01 mola

Z 0,1 mola NaOH powstanie 0,01 mola mola jonów H^+. W wyniku

reakcji powstanie : 0,01 - 0,00787 = 0,00213 mola jonów

wodorotlenowych

Obliczamy stężenie jonów wodorotlenowych

Cmol = 0,00213 mol / (0,225dm3 + 0,375 dm3)

Cmol = 0,00355 mol/dm3 = 3,55 x 10^-3 mol/dm3

.Obliczamy pOH otrzymanego roztworu

pOH=-log[OH-]

pOH = -log(3,54.10-3)

pOH =2,45.

Z iloczynu jonowego wody obliczamy pH roztworu

pH+pOH=14

pH = 14 – 2,45 = 11,55
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
olifka89



Dołączył: 06 Lis 2008
Posty: 2

PostWysłany: Sob Lis 15, 2008 10:57 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Dziękuję za pomoc Smile
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
karolina2



Dołączył: 03 Gru 2008
Posty: 1

PostWysłany: Sro Gru 03, 2008 9:26 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Mam takie zadanie: oblicz pH roztworu HNO2 o stężeniu 0,1 mol/dm3 i pK=3,3 proszę o pomoc kolokwium zbliża się nieubłaganie Shocked
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Pią Gru 05, 2008 10:43 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Oblicz pH roztworu HNO2 o stężeniu 0,1 mol/dm3 i pK= 3,3

HNO2 -----> H^+ + NO2^-

pK = 3,3

Cmol = 0,1 mol/dm3 = 10^-1 mol/dm3

Równanie na stałą dysocjacji kwasu

K = [H^+]x{NO2^-]/[HNO2]

Z równania dysocjacji wynika, że [H^+] ={CH3COO^-]

Przyjmujemy, żę [CH3COOH] = Cmol

Wzór na stałą dysocjacji przyjmuje postać:

K = [H^+]^2 /Cmol

[H^+] = pod pierwiastkiem K xCmol ( inaczej jest to K x Cmol do potęgi 0.5 )

Wiemy, że pH = -lg [H^+]

Możemy zapisać

pH = 0,5(-lg k-lgCmol) = 0,5 (pK – lg Cmol)

pH = 0,5 ( 3,3 –lg 10^-1) = 0,5(3,3 +1) = 0,5 x 4,3 = 2,15 – takie jest pH
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Wyświetl posty z ostatnich:    Zobacz poprzedni temat : Zobacz następny temat  
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Strona 1 z 1

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


Licea zaoczne | Katalog stron | Forum Edukacyjne | ViPcenter.pl | Arkusze maturalne
Odżywki, suplementy dla mózgu | Katalog Ciekawych Stron | Home.pl