EduForum EduForum - forum maturzystów i licealistów
Liceum, matura, studia ? - edu forum Twaina

Witamy na forum edukacyjnym Marka Twaina - pomocna dłoń w świecie nauki

Liceum, matura, studia? - dyskusje, pytania, porady.


Dołącz do grona edu forum - Zapraszamy!   Nie masz konta? -> Rejestracja

  Najczęściej szukane zagadnienia na forum:

              arkusze maturalne  Arkusze maturalne - Maj 2010

              Matura forum  Matura

              Student forum  Studia

              Matura forum  Poradnik maturzysty



Stężenie procentowe

 
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia
Autor Wiadomość
Aneczka9999



Dołączył: 10 Gru 2008
Posty: 30
Skąd: Rumia

PostWysłany: Pon Sty 17, 2011 7:35 pm    Temat postu: Stężenie procentowe Odpowiedz z cytatem

Mam problem z jednym zadankiem, nie wiem kompletnie o co chodzi Sad

Zad. W 250 cm^3 wody rozpuszczono 12 g mieszaniny KOH i NaOH w stosunku molowym 1:3. Oblicz stężenie procentowe obu składników.

wiem że z 250 cm^3 wody można obliczyć za pomocą gęstości że jest to mrozp=250g, a z stosunku molowego wynika, że 1KOH + 3NaOH= 12 g a dalej nie wiem Sad prosze o pomoc.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Pon Sty 17, 2011 9:13 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Zad. W 250 cm^3 wody rozpuszczono 12 g mieszaniny KOH i NaOH w stosunku molowym 1:3. Oblicz stężenie procentowe obu składników.

Obliczam masę NaOH i KOH

X – masa NaOH

Y – masa KOH

x + y = 12

M NaOH = 40 g/mol – masa molowa NaOH

M KOH = 56 g/mol – masa molowa KOH

Z treści zadania wynika, że :

x/40 : y/56 = 3

56 x / 40 y = 3

Układam układ równań

120 y = 56 x
x+ y = 12

x = 12 – y

120 y = 56 (12-y)
120 y = 672 – 56y

176 y = 672

y = 3,81 g – masa KOH

x = 12 – 3,81 = 8,19 g – masa NaOH

d = 1g/cm3 – gęstość wody.

Czyli masa wody jest równa 250 g , a więc masa roztworu

mr = 250 g + 12 g = 262 g

Obliczam Cp NaOH

Cp = 8,19 g x 100% / 262 g

Cp = 3,12%

Obliczam Cp KOH

Cp = 3,81 x 100% / 262 g

Cp = 1,45 %

Mam nadzieję, że wszystko jest dla Ciebie jasne

Smile


Ostatnio zmieniony przez Grazyna dnia Pon Sty 17, 2011 10:00 pm, w całości zmieniany 1 raz
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Aneczka9999



Dołączył: 10 Gru 2008
Posty: 30
Skąd: Rumia

PostWysłany: Pon Sty 17, 2011 9:35 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

dlaczego masa roztworu przy obliczaniu Cp KOCH i Cp NaOH jest taka sama czyli 259?
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Pon Sty 17, 2011 9:57 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Oczywiście, że masa roztworu jest równa 262 g. Już poprawiłam, po prostu źle dodałam.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Czw Cze 02, 2011 4:27 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

W wodnym roztworze fruktozy (C6H12O6) na jeden mol cząsteczek tego cukru przypada
9,03 · 10^24 cząsteczek wody.
Oblicz stężenie procentowe tego roztworu w procentach masowych. Wynik podaj
z dokładnością do liczby całkowitej. W obliczeniach przyjmij przybliżone wartości mas
molowych: C6H12O6 M = 180 g/ mol , H2O M = 18 g / mol


Obliczam masę 9,03 x 10^24 cząsteczek wody


18 g H2O ------- 6,02 x 10^23 cząsteczek

X g -------------9,03 x 10^24

X = 9,03 x 10^24 x 18 / 6,02 x 10^23

X = 2,7 g – masa wody


Cp = ms x 100% /mr

ms = 180 g

mr = 2,7 g + 180 g = 182,7 g


A potem podstawić do wzoru na stężenie procentowe


Ostatnio zmieniony przez Grazyna dnia Pon Maj 14, 2012 6:17 am, w całości zmieniany 1 raz
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Pią Cze 03, 2011 9:32 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Sporządzono 200 g roztworu zawierającego 100 g sacharozy. Sacharozę poddano reakcji
hydrolizy:
C12H22O11 + H2O ----HCl→ C6H12O6 + C6H12O6
Reakcję przerwano w momencie, gdy całkowite stężenie cukrów redukujących w roztworze
było równe 40% masowych.
Oblicz stężenie sacharozy, wyrażone w procentach masowych, w roztworze
po przerwaniu reakcji. W obliczeniach przyjmij przybliżone wartości mas molowych:
C12H22O11 M = 342 g · mol −1 , C6H12O6 M = 180 g · mol −1 .

Obliczam masę cukrów redukujących korzystając ze wzoru na stężenie

procentowe


Cp = ms x 100% /mr

ms = Cp x mr / 100%

ms = 40 % x 200g/ 100%

ms = 80 g

Korzystając z równania obliczam ile g sacharozy przereagowało

342 g C12H22O11 ------- 2 x 180 g C6H12O6

x g ------------------------------ 80 g

X = 76 g sacharozy przereagowało

Obliczam masę sacharozy, która pozostała po przerwaniu reakcji

ms = 100 g – 76 g = 24 g

Cp = 24 x 100% / 200g

Cp = 12 % - stężenie procentowe sacharozy po przerwaniu reakcji
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
ewelina_bob



Dołączył: 13 Maj 2012
Posty: 1

PostWysłany: Nie Maj 13, 2012 5:58 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

dlaczego w tym zadaniu o wodnym roztworze fruktozy wyszło 270 g wody? mi wychodzi 27..co źle liczę? proszę o pomoc, jutro matura:P Smile Smile
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Pon Maj 14, 2012 6:17 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Źle podzieliłam , 10 ^23/10^24 = 10^-1 ... Powodzenia na maturze Smile
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Sob Paź 13, 2012 6:39 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

1. Zmieszano 40cm3 1-molowego roztworu z 60cm3 2-molowego roztworu tej samej substancji. Obliczyć stężenie molowe powstałego roztworu, zakładając końcową objętość roztworu równą 100cm3.

Można skorzystać z reguły krzyżowej :

2 M ----------- Cmol – 1

Cmol

1M ------------- 2 – Cmol
V1 = 60 cm3 – objętość roztworu o Cmol = 2 mol/dm3
V2 = 40 cm3 objętość roztworu o Cmol = 1 mol/dm3
V1/V2 = Cmol – 1 / 2 – Cmol

60/40 = Cmol – 1 / 2 – Cmol
3/2 = Cmol – 1 / 2 – Cmol
3(2-Cmol) = 2(Cmol –1)
6 – 3Cmol = 2Cmol – 2
5Cmol = 8
Cmol = 1,6 mol/dm3


2. Ile moli i ile gramów KOH zostanie zobojętnionych przez 10,6cm3 0,200-molowego roztworu kwasu azotowego (V)?

KOH + HNO3 ----> KNO3 + H2O

V = 10,6 cm3 = 0,0106 dm3 – objętość HNO3

Cmol = 0,2 mol/dm3 – stężenie HNO3

Obliczam ilość moli kwasu w roztworze

Cmol = n/V

n = Cmol x V

n= 0,2 mol/dm3 x 0,0106 dm3 = 0,00212 mola

Z równania reakcji wynika , że 1 mol KOH reaguje z 1 molem HNO3

1 mol KOH ------- 1 mol HNO3

X -------------------- 0,00212 mola

X = 0,00212 mola –KOH

Przeliczamy to na jednostki masy

M = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol

1 mol KOH ------- 56 g

0,00212 ---------- X

X = 0,118 g – masa KOH
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Wyświetl posty z ostatnich:    Zobacz poprzedni temat : Zobacz następny temat  
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Strona 1 z 1

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


Licea zaoczne | Katalog stron | Forum Edukacyjne | ViPcenter.pl | Arkusze maturalne
Odżywki, suplementy dla mózgu | Katalog Ciekawych Stron | Home.pl