EduForum EduForum - forum maturzystów i licealistów
Liceum, matura, studia ? - edu forum Twaina

Witamy na forum edukacyjnym Marka Twaina - pomocna dłoń w świecie nauki

Liceum, matura, studia? - dyskusje, pytania, porady.


Dołącz do grona edu forum - Zapraszamy!   Nie masz konta? -> Rejestracja

  Najczęściej szukane zagadnienia na forum:

              arkusze maturalne  Arkusze maturalne - Maj 2010

              Matura forum  Matura

              Student forum  Studia

              Matura forum  Poradnik maturzysty



dysocjacja, hydroliza, pH

 
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia
Autor Wiadomość
ka.zawi



Dołączył: 25 Maj 2013
Posty: 2

PostWysłany: Sob Maj 25, 2013 1:33 pm    Temat postu: dysocjacja, hydroliza, pH Odpowiedz z cytatem

1. Oblicz wartość pH roztworu uzyskanego po zmieszaniu 25cm3 KOH o stężeniu 0,2mol/dm3 i 30cm3 HClO4 o stężeniu 0,1 mol/dm3
2. Oblicz wartość stałej dysocjacji dla zasady XOH jeśli stała hydrolizy w roztworze XNO3 o stężeniu 0,1 mol/dm3 wynosi 5*10^-9
3. Sporządzono roztwór buforowy w stosunku molowym HCOOH:HCOONa równy 1:2. W jaki sposób można zwiększyć jego pojemność buforową?
4. Jak zmieni się wartość iloczynu rozpuszczalności AgBr po dodaniu do nasyconego roztworu tej soli roztworu NaNO3 o stężeniu 0,5 mola/dm3. Il.rozp. AgBr 2,5*10^-6.

założyłam konto bo super są tutaj wytłumaczone zadania Smile
jakby mi tak ktoś mógł pomóc.. prosiłabym Smile
1. zrobiłam tak jak pani moderator - Grażyna i wyszło 12,56
2. w tym wyliczyłam że [H+] wychodzi mi 2,2361 ale czegoś mi jeszcze brakuje i nie wiem co dalej . proszę o pomoc Smile
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
ka.zawi



Dołączył: 25 Maj 2013
Posty: 2

PostWysłany: Sob Maj 25, 2013 2:07 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

2. ogarniam iloczyn jonowy wody przez stałą hydrolizy Kzas=2e-6
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Sob Maj 25, 2013 7:56 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Witaj , cieszę się że Ci się u nas podoba Very Happy

.1. Oblicz wartość pH roztworu uzyskanego po zmieszaniu 25cm3 KOH o stężeniu 0,2mol/dm3 i 30cm3 HClO4 o stężeniu 0,1 mol/dm3

KOH + HClO4 ---> KClO4 + H2O

VKOH = 25 cm3 = 0,025 dm3
Cmol KOH = 0,2 mol/dm3
V HClO4 = 30 cm3 = 0,03 dm3
Cmol HClO4 = 0,1 mol/dm3

Obliczamy ilośc moli kwasu i zasady - Cmol = n/V

n KOH = Cmol KOH x VKOH

n KOH = 0,025 dm3 x 0,2 mol/dm3 = 0,005 mola

n HClO4 = 0,03 md3 x 0,1 mol/dm3 = 0,003 mola

Z rownania wynika, że 1 mol zasady reaguje z 1 molem kwasu , czyli z 0,005 mola KOH powinno przereagować tyle samo kwasu, mamy nadmiar zasady o wartość
n = 0,005 – 0,003 = 0,002 mola .

Obliczam Cmol nadmiaru zasady

Cmol = n / V1 + V2

Cmol = 0,002 mola / 0,025 + 0,03

Cmol = 0,002 mola / 0,055 dm3

Cmol = 0,0 36 mol/dm3

KOH --- K^+ + OH^-

[OH^-] = Cmol

[OH^-] = 0,036 mol/dm3

pOH = -log [OH^-]

pOH = - log 0,036

pOH = - log 3,6 x 10^-2 = 2 - 0,56

pOH = 1,44

pH + pOH = 14

pH = 14 – 1,44

pH = 12,56

Mamy taki sam wynik Smile
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Pon Lip 08, 2013 9:46 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Ile wody trzeba dodać do 100 ml 0,1 mol/ dm3 roztworu kwasu octowego, którego a = 1,3%, aby stopień dysocjacji kwasu osiągnął wartość a = 5% ?
Dane :

Cmol 1 = 0,1 mol/dm3
Alfa1 = 1,3 % = 0,013

Z prawa rozcieńczeń Ostwalda obliczam K – staładysocjacji CH3COOH ,

korzystam ze wzoru uproszczonego ponieważ stopień dysocjacji alfa jest

mniejszy od 5 %

K = Cmol x alfa ^2

K = 0,1 x (0,013)^2 = 1,69 x 10^-5

Alfa 2 = 5 % . Obliczam Cmol kwasu CH3COOH
Cmol = K/alfa ^2


Cmol2 = 1,69 x 10^-5 / (0,05)2

Cmol 2= 1,69 x 10-5 / 2,5 x 10^-3
Cmol2 = 6,8 x 10^-3 mol/dm3 = 0,0068 mol/dm3

Obliczam objętość wody, korzystam z krzyzowej reguły rozcieńczania

0,1 M --------- 0,0068

0,0068 M
0M --------- 0,1 – 0,0068 = 0,0932

V1/V2 = 0,0068 / 0,0932

100/V2 = 0,0068 / 0,0932

V2 = 1370 cm3 = 1,37 dm3
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
MSC



Dołączył: 03 Mar 2014
Posty: 2

PostWysłany: Pon Mar 03, 2014 8:47 am    Temat postu: Całkowite stężenie, gdy dane jest K i Cz. Odpowiedz z cytatem

Witajcie!

To rozbudowane i ciekawe forum jest najpewniej jedynym miejscem, w którym znajdę pomoc, wiec Was o nią proszę.

Mam takie oto zadania:

1. Jakie jest całkowite stężenie kwasu HX, jeżeli Ka=0,001mol/dm3, a stężenie H= 0,01mol/dm3. Wiem, że trzeba sobie napisać równanie na stałą dysocjacji

K= [H+][X-]/[HX]

problem zaczyna się, gdy okazuje się, że po wstawieniu wartości, moje wyrażenie ma wyglądać tak:

0,001=(0,01mol/dm3)2/[HX-]-[H+]
dlaczego muszę odjąć to stężanie H+? Tego zupełnie nie rozumiem. Myślę, że przez to mam problem z kolejnym zadaniem:

2. Jakie jest całkowite stężenie kwasu HX, jeżeli Ka=0,001mol/dm3, a stężenie niezdysocjowanych cząsteczek kwasu= 0,01 mol/dm3.

Z góry dzięki.
_________________
Nie wrzucaj wszystkiego do jednego worka- nie udźwigniesz.
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Pon Mar 03, 2014 9:27 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

1. Jakie jest całkowite stężenie kwasu HX, jeżeli Ka=0,001mol/dm3, a stężenie H= 0,01mol/dm3. Wiem, że trzeba sobie napisać równanie na stałą dysocjacji

u mnie jest tak można to rownież rozwiązać korzystając z prawa rozcieńczeń Ostwalda .
HX ---> H^+ + X^-

[H^+] = [X^-]
K= [H+][X-]/[HX]

K = [H^+] x [H^+] / [HX]

K = [H^+]^2/ [HX]
[HX] = [H^+]^2/K

[HX] = 10^-4 / 10^-3
[HX] = 10^-1 mol/dm3 = 0,1 mol/dm3 – stężenie kwasu HX
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
zapalana



Dołączył: 06 Mar 2015
Posty: 3

PostWysłany: Pią Mar 20, 2015 1:25 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Czy te zadania na pewno jest rozwiazane prawidłowo?
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Wyświetl posty z ostatnich:    Zobacz poprzedni temat : Zobacz następny temat  
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Strona 1 z 1

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


Licea zaoczne | Katalog stron | Forum Edukacyjne | ViPcenter.pl | Arkusze maturalne
Odżywki, suplementy dla mózgu | Katalog Ciekawych Stron | Home.pl