EduForum EduForum - forum maturzystów i licealistów
Liceum, matura, studia ? - edu forum Twaina

Witamy na forum edukacyjnym Marka Twaina - pomocna dłoń w świecie nauki

Liceum, matura, studia? - dyskusje, pytania, porady.


Dołącz do grona edu forum - Zapraszamy!   Nie masz konta? -> Rejestracja

  Najczęściej szukane zagadnienia na forum:

              arkusze maturalne  Arkusze maturalne - Maj 2010

              Matura forum  Matura

              Student forum  Studia

              Matura forum  Poradnik maturzysty



Objętość mola gazów w różnych warunkach cisnienia i temperat

 
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia
Autor Wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Sob Kwi 21, 2007 4:48 pm    Temat postu: Objętość mola gazów w różnych warunkach cisnienia i temperat Odpowiedz z cytatem

Objętość mola gazów w różnych warunkach ciśnienia i temperatury.
Równanie Clapeyrona.


Do objętości liczby moli gazu pod dowolnym ciśnieniem i dowolnej temperaturze stosuje się równanie Clapeyrona., czyli równanie gazu doskonałego.

pxV = n x R xT

p – ciśnienie gazu w hPa
V – objętość w dm3
n – liczba moli gazu
R stała gazowa = 83,1[ hPa x dm3/ mol x K], lub 8,31 [ Pa x m3/ mol x K]

Gaz doskonały to gaz hipotetyczny , przyjmuje się ze jest on zbiorem punktów materialnych , które nie posiadają własnej objętości i pomiędzy którymi nie ma oddziaływań. Wykazuje on zdolność do dyfuzji, czyli rozprzestrzeniania się w danej objętości. Ze tego też względu i z uwagi na małą gęstość ważenie gazów jest trudna dlatego ich ilościowe odmierzanie jest możliwe dzięki prawom gazowym. Dzięki równaniu Clapeyrona można obliczyć, objętość gazu, czy jego ilość moli, czy masę.

Zadanie Oblicz objętość 40 g gazowego tlenu odmierzonego w temperaturze 1000C pod ciśnieniem 950 hPa

Dane:
t= 1000 C, należy zamienić na 0 K , to T = 100 + 273 = 3730 K
p = 950 hPa
m = 40 g

Stosujemy wzór Clapeyrona: pxV = n x R xT

V= nx R xT/ p
Należy obliczyć liczbę moli n
1mol O2 to – 2 x 16, czyli 32 g
x mol to 40 g tlenu

proporcja: 1mol – 32 g
X mol – 40 g
X = 1,25 mola - n

Teraz podstawiamy do równania

V = 1,25 mol x 83,1[ hPa x dm3/ mol x K] x 3730K/ 950 hPa

V =40,8 dm3

Odp: Objętość 40 g tlenu wynosi 40, 8 dm3
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
Grazyna
Moderator
Moderator


Dołączył: 20 Mar 2007
Posty: 1939
Skąd: ziemia lubuska

PostWysłany: Sro Mar 27, 2013 10:03 pm    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

Oblicz temperaturę w jakiej 51.1 kg amoniaku zamknięte w zbiorniku o pojemności 9.4 m3 osiągnie ciśnienie 10.9 atm. Wynik podaj w stopniach Celsjusza.
m = 51,1 kg NH3 = 51100 g

V = 9,4 m3 = 9400 dm3

P = 10,9 atm = 11044,4 hPa

1 atm = 1013 hPa

R = 83,1 hPa x dm3 / mol x K
1 mol ----- 17 g

X ---------51100

X = 3005,88 mola

px V = n x R x T

T = px V / n x R

T = 11044 hPa x 9400 dm3 / 3005,88 mola x 83,1 hPa x dm3 / mol x K

T = 415 , 6 ^0K

Przeliczanie na stopnie Celcjusza

t = T – 273

t = 415 ,6 – 273 = 142,6^0 C
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość
jakub546



Dołączył: 24 Sie 2017
Posty: 2

PostWysłany: Czw Sie 24, 2017 10:23 am    Temat postu: Odpowiedz z cytatem

bardzo trudne to jest zadanie

___________________________________________
http://suplementy-odchudzanie.pl[/u]
Powrót do góry
Ogląda profil użytkownika Wyślij prywatną wiadomość Adres AIM
Wyświetl posty z ostatnich:    Zobacz poprzedni temat : Zobacz następny temat  
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Edukacyjne Forum Dyskusyjne Marka Twain'a Strona Główna -> Chemia Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Strona 1 z 1

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


Licea zaoczne | Katalog stron | Forum Edukacyjne | ViPcenter.pl | Arkusze maturalne
Odżywki, suplementy dla mózgu | Katalog Ciekawych Stron | Home.pl